Question

【題目】已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物的性質相似。現向ZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的PH與某些離子的濃度關系如圖（橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質的量濃度的對數；假設Zn2＋的濃度為10-5mol/L時，已沉淀完全）。則下列說法不正確的是

A. 某廢液中含Zn2+，沉淀對Zn2+以控制溶液pH的范圍是（8，12 ) ,

B. 往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

C. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，當PH>6時Zn2+開始沉淀

D. 向1L 0.01mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至PH=7，此時溶液中Zn2+的濃度為10-3mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據題中pH與濃度的關系，Zn2＋轉化沉淀，需要控制溶液的pH在8～12之間，故A說法正確；B、根據pH與濃度的關系，當pH大于12時，鋅元素以[Zn(OH)4]2－，因此離子反應方程式為Zn2＋+4OH－=[Zn(OH)4]2-，故B說法正確；C、當pH=8時，沉淀完全，此時溶液中c(Zn2＋)=10－5mol·L－1，即Ksp=10－5×(10－6)2=10－17，當c(Zn2＋)=0.01mol·L－1時，c(OH－)2=10－17/0.01mol·L－1=10－15mol·L－1，因此c(OH－)=10－7.5mol·L－1， pOH=7.5，即pH=14－7.5=6.5，即當pH>6.5時，開始出現沉淀，故C說法錯誤；D、根據C選項得到的Ksp，當pH=7時，溶液中c(Zn2＋)=Ksp/c2(OH－)=10－17/(10－7)2=10－3mol·L－1，故D正確。