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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中,正確的是( )

A. 用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性

B. 容量瓶配制準(zhǔn)確濃度的溶液,但不能作為反應(yīng)容器使用

C. 配制稀硫酸時(shí),先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋

D. 稱量NaOH固體時(shí),將NaOH直接放在托盤上的紙上

【答案】B

【解析】試題分析:A、紅色石蕊試紙遇酸不變色,用紅色石蕊試紙不能檢驗(yàn)溶液的酸性,故A錯(cuò)誤;B、容量瓶用于配制準(zhǔn)確濃度的溶液,但不能作為反應(yīng)容器使用,故B正確;C、配制稀硫酸時(shí),先向燒杯中注入水,再加濃硫酸稀釋,否則以引起液體飛濺,故C錯(cuò)誤;D、氫氧化鈉固體易潮解具有強(qiáng)腐蝕性,應(yīng)在燒杯中或玻璃片上稱量,故D錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(  )

A. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2 B. 過(guò)氧化鈉的化學(xué)式:Na2O

C. 乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH==CH D. 次氯酸根離子:ClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 干冰的主要成分是H2O B. 吸入CO可導(dǎo)致人體中毒

C. SO2可大量用于漂白食品 D. 小蘇打的主要成份是Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或常見(jiàn)現(xiàn)象,其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.燒菜用過(guò)的鐵鍋,經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B.用氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷)為炒菜提供熱量
C.牛奶久置變質(zhì)腐敗
D.氧化銅固體加入稀鹽酸中,完全溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】材料與人類生活密切相關(guān)。下列物品與對(duì)應(yīng)的材料相匹配的是

A. 光導(dǎo)纖維——硅酸鹽材料 B. 透明飲料瓶——合金材料

C. 純棉織物——合成纖維材料 D. 橡膠輪胎——有機(jī)高分子材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、A1,少量Cr、FeS等)來(lái)制備,其工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“浸泡除鋁”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_________(填化學(xué)式)。

(3)“氧化1”時(shí),酸性條件下,溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+,其離子方程式為______________

(4)己知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時(shí),溶液pH范圍為__________;過(guò)濾2所得濾渣的成分為___________(填化學(xué)式)。

(5)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式______________

(6)若加熱不充分,則制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOH·y Ni(OH)2。現(xiàn)稱取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2樣品溶于稀硫酸,攪拌至溶液澄清,定容至200mL,從中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O,則x=_________,y=_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH)=1×10-14 mol·L-1,滿足此條件的溶液是()

A. 酸性 B. 堿性 C. 酸性或堿性 D. 中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題

(1)石墨電極(C)________甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________

(2)若消耗2.24 L(標(biāo)況)氧氣則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質(zhì))的電解精煉下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A.a(chǎn)電極為純銅

B.粗銅接電源正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.CuSO4溶液的濃度保持不變

D.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液電極材料b為鋁則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜該電極反應(yīng)式為__________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25℃時(shí),Ksp[MgOH2]=2.0×10-11Ksp[MnOH2]=2.0×10-13。該溫度下,關(guān)于含有MgOH2MnOH2兩種固體的懸濁液,下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中的

B. 若加入少量NaOHKsp[MgOH2]和Ksp[MnOH2]均減小

C. 若加入少量MgCl2,溶液中的cMg2+)和cMn2+)均增大

D. 若升高溫度,MgOH2MnOH2兩種固體的質(zhì)量均不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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