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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列無(wú)色溶液中能大量共存離子組的是

按題意要求“無(wú)色溶液”，則排除A：Cu²^＋呈藍(lán)色
B：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O，排除
C:正確
D：Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓，排除
答案為C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（）

A．c（Na⁺）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

B．c（Na⁺）=c（CH₃COO^－），c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

C．c（Na⁺）>c（OH^－）>c（CH₃COO^－）>c（H⁺）>c（CH₃COO^－）

D．c（Na⁺）>c（OH^－）>c（H⁺）>c（CH₃COO^－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

                                表2
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是              （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是      （填序號(hào)）。
A．升高溫度   B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體        D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈       （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是            。
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為             。
（4）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃。現(xiàn)有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L^-1以上，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥       mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是

A．c(NO₃^－)= 1mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

B．含有較多Al³^＋的溶液：HCO₃^－、K^＋、Na^＋、Cl^－

C．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

D．c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一種無(wú)色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br ^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-離子中的幾種。
某學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，將溶液分為2份；（2）一份加AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（3）另一份加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。該溶液中一定大量存在的離子組是（  ）
A．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-         Ｂ．CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-
C．Ca²⁺、Br^-、SO₄^2-          Ｄ．Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應(yīng)的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）在25℃下，向濃度均

為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會(huì)分步析出。
首先生成沉淀的離子方程式為   __________________
氨水過(guò)量后，生成的沉淀會(huì)部分溶解，寫(xiě)出溶解沉淀的離子方程式__________________________.
( 已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，      K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)
（3）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中
c(NH₄^＋) = c(Cl^－)。則溶液顯    _____   性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=                    。
（4) 在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0.18mol，則v(o₂)=         mol.L^-1.min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次達(dá)到平衡后， n(SO₃)的取值范圍為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)=1×10^－14 mol/L，則此溶液中一定可以大量共存的離子組是（）

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

B．K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－

D．K⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、NO₃^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在無(wú)色透明的未知溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則未知溶液中可能大量存在

A．Ag⁺

B．SO₄²^－

C．CO₃²^－

D．OH^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺， Cu²⁺, Cl^-	B．H⁺, Cl^-, CO₃^2-
C．Ba²⁺， Na⁺， SO₄^2-	D．H⁺, K⁺, OH^-

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