【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol
中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B.1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH
的數(shù)目為0.1NA
C.6.2g白磷分子中含P-P鍵為0.2 NA
D.7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA
名題訓(xùn)練系列答案
期末集結(jié)號系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】拆開1 mol共價鍵所吸收的能量或形成1 mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol，下列說法中正確的是（ ）
A.H—H比N≡N更牢固
B.N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣?/span>H2的轉(zhuǎn)化率
D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）達(dá)平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40 molB.0.60 mol
C.大于0.60 molD.大于0.40 mol，小于0.60 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
C.容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
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【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①B.④C.②③④D.①②③
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【題目】在恒容條件下，反應(yīng)：2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）
A. 在上述條件下反應(yīng)生成lmol SO3固體放熱Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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【題目】間苯二酚大環(huán)內(nèi)酯具有較強(qiáng)的抗癌活性,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)間苯二酚大環(huán)內(nèi)酯的說法不正確的是( )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.屬于油脂類化合物
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）元素e的負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，f、g、h、i對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為____________________（用具體微粒符號表示）。
（2）元素i的單質(zhì)溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為____。
（3）b、c、d三種原子的得電子能力大小順為_____________________（用具體微粒符號表示）。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大
B. pH=14的溶液是堿性最強(qiáng)的溶液
C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
D. 酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小
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