Question

【題目】已知下列四組實驗,現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH
B	將SO2通入Ba(NO3)2溶液中	出現(xiàn)白色沉淀	沉淀為BaSO3
C	在Na2S溶液中滴加新制氯水	產(chǎn)生淺黃色沉淀	非金屬性：C1＞S
D	將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液	有氣體生成，溶液呈血紅色	稀硝酸將Fe氧化成Fe3+

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．滴加稀NaOH溶液，其沒有加熱，不會生成氨氣，該方法無法檢驗銨根離子，應(yīng)該用濃氫氧化鈉溶液加熱，故A錯誤；

B．二氧化硫和硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀和NO，所以得到的沉淀是硫酸鋇而不是亞硫酸鋇，故B錯誤；

C．Na2S溶液中滴加新制氯水，發(fā)生置換反應(yīng)生成S，反應(yīng)化學方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，可說明氧化性氯氣大于硫，則可說明Cl元素的非金屬性Cl＞S，故C正確；

D．稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液不顯紅色，故D錯誤；

答案為C。