【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據方案1和方案2指出下列說法中合理的是( )
A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨
B. 方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發(fā)
C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應
D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
【答案】D
【解析】A項，方案1是將含X的混合物加熱得到X，說明是易分解（或易升華）的物質與不易分解的物質分離，而碳酸氫鈉和NH4Cl加熱都易分解，無法分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨，故A錯誤；B項，方案1中采用加熱法，使易分解（或易升華）的物質能與不易分解的物質分離，則X物質可能是受熱不易分解的固體或難揮發(fā)的液體，故B錯誤；C項，由方案2中過濾操作可知，X以沉淀形式存在，則加入的物質能溶解除X外的其它物質，所以加入的物質可以是水，溶解可溶物，不一定是能夠與除X外的物質發(fā)生化學反應，故C錯誤；D項，SiO2能與NaOH溶液反應，而Fe2O3不能與NaOH溶液反應，方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3，故D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應NO2(g)+ CO(g) 
CO2(g)+ NO(g) 反應過 程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 1molNO2與1molCO混合經充分反應放熱234 kJ
B. 若反應開始時加入催化劑, 則使E1 、E2 都變大
C. 正反應的活化能是134kJ/mol
D. 該反應的反應熱⊿H = E2–E1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A. 100 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中，含有氧原子數為0.04NA
B. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA
C. 25 ℃時，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數目為0.2NA
D. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn + Zn1xMn2O4
ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說法正確的是
A. 充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移
B. 充電時，陽極反應：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+
C. 放電時，每轉移1mol e-，ZnMn2O4電極質量增加65g
D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要內容，完成以下填空：
（1）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為_______，氧原子的個數之比為________。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子數與________個H2O分子中所含原子數相等(NA表示阿佛加德羅常數)。
（3）標準狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為______。
（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質的量是__________mol。
（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物質的量濃度為____（忽略混合時溶液體積的變化）．
（6）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質量分數為w，a mL該溶液中Cl— 的物質的量為____mol．
（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度為ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度為ρ2。100g濃度為4 mol·L-l 的硫酸溶液與____mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑， 不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列問題：
（1）加Na2CO3溶液轉化的目的是_________.
（2）酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________.
（3）流程中可循環(huán)利用的物質是_________；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________。
（4）當沉淀轉化達平衡時，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。
（5） 50-60℃時合成三鹽的化學方程式為______；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設鉛泥中的鉛元素有80％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產生穩(wěn)定無污染的物質，原理如圖所示。下列說法正確的是
A. N極為電源負極，聯氨從c口通入
B. 負極上每消耗lmol N2H4，轉移6mol電子
C. 正極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可將聯氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O
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