【題目】人體血液中存在的平衡：H2CO3 
HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。已知pH隨
變化關系如表所示，則下列說法中錯誤的是
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)
B.正常體溫下人體發生堿中毒時，c(H+)c(OH-)變大
C.人體發生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D.＝20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質及化合物(或其溶液)的轉化關系(部分反應條件已省略),其中A、B是單質,A的焰色反應為黃色,C、D是化合物,其它物質已經給出化學式,依據轉化關系回答下列問題(出現A、B、C、D請用元素符號表示):
(1)C物質的名稱________;①的基本反應類型________________
(2)形成單質B的元素在周期表中位于第________周期第________族。
(3)離子半徑A+________O2- (填“<”“>”或“=”)。
(4)D的電子式________,A的原子結構示意圖________
(5)D氣體與氨氣在空氣中相遇發生反應,產生的現象是________________________A單質可以通過電解熔融ACl制取，化學反應方程式:________________________寫出足量的D溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式:_______________________________
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【題目】下表中給出了四個實驗裝置和對應的部分實驗現象，其中a、b、c、d為金屬電極，由此可判斷四種金屬的活動性順序是( )
實驗裝置 |
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部分實驗現象 | a極質量減小 b極質量增加 | b極有氣泡產生 c極無變化 | d極溶解 c極有氣泡產生 | 電流計指示在導線中 電流從a極流向d極 |
A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c
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【題目】A-J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置_________
(2)寫出檢驗D溶液中陽離子的方法____。
(3)寫出反應④的離子方程式________。
(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因：______；
(5)若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是______。
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【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如圖所示。下列有關敘述中不正確的是（ ）
A. 己烯雌酚的分子式為C18H20O2
B. 己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面
C. 己烯雌酚為芳香族化合物
D. 己烯雌酚可發生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應
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【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質，該離子的結構呈V 形，如圖所示（圖中箭頭代表單鍵）。下列有關該物質的說法中正確的是
A.每個Ns+中含有35個質子和36個電子B.該離子中只含有非極性鍵
C.該離子中含有2個π鍵D.
與
互為等電子體
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出實驗過程中發生反應的總化學方程式：___；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應是__（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）甲是熱水浴，乙是冷水浴，兩個水浴作用不相同，甲的作用是___；乙的作用是___。
（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到的有機物主要有___、___。
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有__。要除去該物質，可先在混合液中加入___（填寫字母），然后通過蒸餾即可。
A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳
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【題目】實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反應常溫下就可以迅速進行。結合信息，回答下列問題：
（1）上述反應中被氧化的元素為___，還原產物是___。
（2）Fe2+也能與MnO4-反應生成Mn2+，反應后Fe2+轉化為__。反應中Fe2+表現__(填“氧化”或“還原”)性。
（3）如果上述化學方程式中KMnO4和MnCl2的化學計量數都是2，則HCl的化學計量數是___。
（4）實驗室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，據此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質的氧化性由強到弱的順序為___。
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【題目】NOx、SO2的處理轉化對環境保護有著重要意義。
（1）利用反應2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)，可實現汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m[m=
]的關系如圖1所示。
①該反應的ΔH ____0(填“>”“<”或“＝”)。
②下列說法正確的是________(填字母)。
A．當體系中CO2和CO物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態
B．投料比：m1＞m2＞m3
C．當投料比m＝2時，NO轉化率是CO轉化率的2倍
D．汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率
③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為________。
（2）若反應2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反應速率可表示為：v正=k正·c2(NO) ·c2(CO)；v逆=k逆·c (N2) ·c2(CO2), k正、k逆分別為正、逆反應速率常數， 僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO和2molCO發生上述反應，測得CO和CO2物質的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時v正∶v逆＝________。
（3）工業生產排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質，一定條件下得到以下實驗結果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質的量分數與總壓的乘積)與CO物質的量分數的關系，圖4為CO物質的量分數為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。
下列說法不正確的是________(填字母)。
A．不同溫度下脫硝的產物為N2，脫硫的產物可能有多種
B．溫度越高脫硫脫硝的效果越好
C．NOx比SO2更易被CO還原
D．體系中可能發生反應：2COS = S2＋2CO；4CO2＋S2 = 4CO＋2SO2
（4）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為________。
（5）用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為____。
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