Question

【題目】下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A. 某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)屬于酸或強酸弱堿鹽

B. pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C. pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)

D. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、室溫下，溶液呈酸性，呈酸性的原因可能是酸電離或強酸弱堿鹽水解或弱酸弱堿鹽水解，也可能是強酸的酸式鹽，如NaHSO4等，故A錯誤；

B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10-6.5mol/L，10-4.5mol/L÷10-6.5mol/L＝100，故B正確；

C、CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，存在離子有：Na+、H+、CH3COO-、OH-，由電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），所以，c（Na+）＜c（CH3COO-），故C錯誤；

D、一定溫度下AgCl的溶度積Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）是定值，c（Ag+）=，同濃度的CaCl2和NaCl溶液中，Cl-濃度前者是后者的2倍，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大，故D錯誤；

答案選B。