Question

【題目】氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列敘述不正確的是（ ）

A.氨水中離子濃度的關系滿足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+）

B.0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，溶液中c（H+）減小

C.NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固體，平衡逆向移動

D.常溫下pH＝2的鹽酸溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒，氨水中存在c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，故A正確；

B．加水稀釋氨水，c(OH-)減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則c(H+)增大，故B錯誤；

C．向氨水中加入少量的NH4Cl固體，c(NH4+)增大，抑制一水合氨的電離，平衡逆向移動，故C正確；

D．常溫下，pH＝2的鹽酸溶液中，鹽酸的濃度等于0.01mol/L，pH＝12的NH3·H2O溶液中氨水的濃度大于0.01mol/L，等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，pH＞7，故D正確；

故選B。