Question

某化學實驗小組同學利用如圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）．
請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為

 

．
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口

 

（填“a”或“b”），并說明選擇的理由：

 

（填“甲”或“乙”）．
甲：氨氣密度比空氣密度小   乙：氨氣密度比空氣密度大
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了

 

（填“紅色”或“藍色”噴泉，則說明氨氣的水溶液的pH

 

（填“＞”，“＜”或“=”）7．
（4）若將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氨，產生的現象是

 

．
（5）若要制取448ml（標準狀況）NH₃，至少要消耗Ca（OH）₂

 

mol．
（6）若要得到干燥的氨氣，可將氣體通過

 

（填“甲”或“乙”）甲：乙：．
（7）為防止環境污染，圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

 

（填序號）

Answer 1

分析：（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應制�。�
（2）根據氨氣的物理性質選擇，氨氣是密度比空氣小的氣體，應采用向下排空氣法收集；
（3）滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性，pH＞7；
（4）氯化氫和氨氣接觸立即產生白煙氯化銨；
（5）根據化學方程式可以進行相關方面的計算；
（6）氨氣屬于堿性氣體，可以用堿性或中性物質干燥；濃硫酸和氨氣反應不能干燥氨氣；堿石灰可以干燥氨氣；
（7）選擇的裝置必須能夠防止倒吸．

解答：解：（1）堿與鹽反應生成新堿和新鹽，實驗室用氯化銨和堿石灰反應制取氨氣，化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）根據分子構成的物質式量與密度成正比進行比較，氨氣的式量為17，低于空氣的平均式量29，所以氨氣的密度比空氣的密度小，a進氣口是向下排空氣，
故答案為：a；甲；
（3）氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子，所以燒瓶內產生了紅色噴泉，堿性溶液pH＞7，
故答案為：紅色；＞；
（4）氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現象是產生白煙，故答案為：產生白煙；
（5）448ml（標準狀況）氨氣的物質的量

4.48×10-1

22.4L/mol

=0.02mol，設需要Ca（OH）₂的物質的量為x，
2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
       1                        2
       xmol                     0.02mol
故1：2=xmol：0.02mol，解得x=0.01mol，
故答案為：0.01；
（6）濃硫酸和堿石灰均能干燥氣體，氨氣與濃硫酸會發生反應，所以不能用濃硫酸干燥，堿石灰干燥劑是由NaOH和CaO組成的固體混合物，能干燥氨氣，
故答案為：甲；
（7）因為氨氣極易溶于水，吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，①裝置中的倒置的漏斗的體積較大，能防止液體倒吸進入反應裝置，
故答案為：①．

點評：本題考查了氨氣的性質和制取，涉及了實驗裝置的選擇、化學方程式的書寫等，掌握銨鹽和氨氣的性質是解答的關鍵，題目難度中等．注意實驗室制氨氣的反應原理．