Question

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；下列說法一定表明反應達到平衡狀態的是（ ）

A. 生成 SO3 為2 mol

B. SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率

C. SO2 和 SO3 物質的量之和為 2mol

D. 氣體的密度不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

本題考查判斷化學平衡的依據。A.對于可逆反應,反應物不可能完全轉化為生成物；B.化學平衡是動態平衡，當可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等；C.根據質量守恒,含有硫原子的物質只有二氧化硫和三氧化硫，無論2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)是否達到平衡，SO2 和SO3 物質的量之和一定和開始加入的SO2的物質的量相等；D.氣體的密度是混合氣體的質量除以混合氣體的體積。

A、該反應為可逆反應,1mol氧氣完全反應才能生成2mol二氧化硫,因為可逆反應不可能完全轉化成生成物,所以生成的三氧化硫的物質的量小于2mol,故A錯誤；B、根化學反應中各物質速率之比就等于化學反應計量數之比，當可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，所以SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率時，表明化學反應達到了平衡狀態 ,故B正確；C、根據質量守恒,含有硫原子的物質只有二氧化硫和三氧化硫,反應前加入2mol二氧化硫,所以無論2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)是否達到平衡，SO2和SO3 物質的量之和一定為 2mol,故C錯誤；D.因為氣體的密度是混合氣體的質量除以混合氣體的體積。一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，說明混合氣體的質量和體積都是定值，所以混合氣的的密度也不會變，因此不能用密度是否改變判斷可逆反應是否達到平衡。故D錯誤；本題答案為：B。