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一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S
請回答下列問題：
⑴反應Ⅰ的產物為（填化學式）   ▲  。
⑵反應Ⅲ的離子方程式為   ▲  。
⑶一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是
    ▲  。
⑷煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，該過程中主要反應的化學方程式是   ▲  。
⑸某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇²^－+ Fe²^＋+ H^＋→Cr

³⁺+

Fe³^＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，發生反應的離子方程式為 ▲ 。
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數為 ▲ 。

⑴FeS₂、CuS
⑵4CuCl₂^－+O₂+4H⁺＝4Cu²⁺＋8Cl^－+2H₂O
⑶該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅
⑷3C+Fe₂O₃

2Fe+3CO
⑸①SO₂ + 2Fe³⁺+ 2H₂O＝SO₄^2-+ 2Fe²⁺+ 4H⁺ ②12.00% （每空2分，共12分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）j是鈷元素，試畫出該元素的原子結構示意圖。
（2）c、d原子半徑大小c d，第一電離能大小關系是c d，電負性大小關系是c d。（以上填“>”” “<”）
（3）已知NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結構是____ __ (填序號) 。

（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力 ②形成穩定結構的傾向
下表是一些主族元素的氣態原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol^-）:

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的、（填寫元素符號）元素。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質比較中，正確的是

A．氫化物的沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF	B．穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．離子的還原性：I^—＞S^2—＞Br^—＞Cl^—	D．單質的熔點：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同位素²H、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常被用做陸地生態分析研究。下列說法中正確的是

A．¹⁶O和¹⁸O是同一種核素	B．¹H₂¹⁸O的摩爾質量為20
C．³⁴S和¹⁵N核內的中子數相差9	D．²H^＋核外電子數為0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式：______________________。
（2）寫出生成E的電極反應式：___________________________________________________，反應⑤的現象是______________________________________。
（3）反應①的化學方程式是_____________________________________________________，在實驗室中引發反應④的操作是__________________________________________。
（4）反應⑥的離子方程式是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外電子層上電子數之和等于C元素原子最外電子層上的電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數之比為3︰4；E原子最外層電子數比次外層電子數少1。請回答：
（1）E在元素周期表的位置為：＿▲＿
（2）A、B、C、D原子半徑從大到小的順序為：＿▲＿（填元素符號）
（3）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含4個原子，且分子為直線型的對稱結構，寫出其電子式＿▲＿。
（4）甲由A、B、C、D四種元素組成的無機鹽，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶

液反應，其化學式為＿▲＿。
（5）由A、C、E三種元素組成的化合物C₂A₆E₂是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出該化合物第一步水解反應的離子方程式＿▲＿。
（6）膠態磁流體在醫學上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程簡單表示如下：
①將化合物CA₃通入等物質的量混合的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式＿▲＿。
②上述反應生成的兩種堿繼續作用，得到Fe₃O₄，該反應的化學方程式為＿▲＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖各物質是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數比為1∶1。甲是發酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥。B、D常溫常壓下是氣體。請回答下列問題：

（1）甲的俗名是____________________

________。
（2） A、D物質的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅

色，說明溶液均顯性，其原理是否相同？請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
__________________________________________________________。
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質甲，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液中可能存在Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S²^－、SO₄²^－、SO₃²^－等離子中的若干種。取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示。

請回答下列問題：
⑴沉淀甲的化學式為________________；
⑵圖中由溶液甲生成沉淀乙等的離子方程式為______________________；
⑶丙分子的電子式為__________________；
⑷綜合上述信息，該溶液中一定含有的離子有__________________________；
⑸若要確定尚未確定的離子，可取上圖中某溶液加入一種試劑即可。請簡述操作步驟及現象___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，其原子在L層分布中能量最低的是(　　)

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