如圖裝置中,小試管內為紅墨水,帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經觀察,裝置中有如下現象:開始時插在小試管中的導管內的液面下降,一段時間后導管內的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有關解釋合理的是（ ）
| A．生鐵片中的碳是原電池的負極,發生還原反應 |
| B．雨水酸性較強,生鐵片始終發生析氫腐蝕 |
| C．墨水液面回升時,正極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．U形管中溶液pH逐漸減小 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應： 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI-淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是
| A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I--2e-=I2淀粉遇碘變藍 |
| B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH--4e-=2H2O+O2O2將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍 |
| C．若a極變紅，在Cu電極上：Cu-2e-→Cu2+，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，一段時間后淀粉遇碘變藍 |
| D．若b極變紅，在Cu極上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+顯藍色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作相同的時間后測得均通過n mol e-。下列敘述錯誤的是(不考慮溶液體積的變化)
| A．鐵棒的腐蝕程度：甲<乙 |
| B．碳電極上發生反應的電極反應式相同 |
| C．溶液的pH：甲減小，乙增大 |
| D．甲乙產生氣體的體積(相同條件)比為3：2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用下列裝置，可完成很多電化學實驗。下列有關敘述，正確的是
| A．若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法 |
B．若X為銅棒，開關K置于A處，裝置中發生的總反應為2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ |
| C．若X為碳棒，開關K置于B處，在鐵棒附近滴入鐵氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色 |
| D．若X為碳棒，開關K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。則下列說法中正確的是
| 待測氣體 | 部分電極反應產物 |
| NO2 | NO |
| Cl2 | HCl |
| CO | CO2 |
| H2S | H2SO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）
下列說法錯誤的是（ ）
| A．電池工作時，鋅失去電子 |
| B．電池正極的電極反應式為2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－= Mn2O3（s）＋2OH－（aq） |
| C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 |
| D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述錯誤的是（ ）
| A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 |
| B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹 |
| C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 |
| D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是( )
| A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程 |
| B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系 |
| C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率 |
| D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（ ）
| A．圖中所示是犧牲陽極的陰極保護法 |
| B．鐵閘門作陰極，發生還原反應 |
| C．電子流向：a→鐵閘門→輔助電極→b |
| D．輔助電極上的反應：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
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