【題目】工業上冶煉下列金屬，與冶煉Mg的方法相同的是
A. 銀 B. 鋅 C. 鐵 D. 鋁
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用硫酸廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)并回收(NH4)2SO4，具體生產流程如圖所示：
注：銨黃鐵礬的化學式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
回答下列問題：
(1)在廢渣溶解操作中，加速廢渣溶解的措施有________。
(2)物質A是一種氧化劑。
①工業上物質A最好選用________(填序號)。
A．空氣 B．Cl2 C．MnO2 D．KMnO4
②簡述工業上這樣選擇A的理由：__________________________________。
③寫出A參與反應的離子方程式：__________________________________。
(3)往銨黃鐵礬溶液(含Fe3＋)中加入溶液B至pH為5時產生沉淀，請寫出產生沉淀的離子方程式：__________________________________。
(4)回收所得的(NH4)2SO4晶體中可能含有的雜質是_______________________。
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【題目】如圖是有關物質相互轉化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．
（1）若F是由Na+和SO42﹣組成的溶液，則甲的化學式是______________，列舉A物質的一種用途__________________________．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為________，丁屬于單質、酸、堿中的________；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現象是_______________，對應的離子方程式和化學方程式依次是___________________________________________．
（3）寫出G→A+C的化學方程式：______________________________________．
（4）寫出E和C反應的方程式并用單線橋法標明電子的轉移方向和數目：____________．
（5）若A中混有雜質Al2O3，除去雜質的方法是加入過量的_________，該反應的離子方程式為________________________________________________．
（6）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+與H2的物質的量之比為4：1．則反應物中A、E、H2SO4的物質的量之比為_________．
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【題目】某有機物M 7.4 g與足量氧氣反應后，所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重9 g和17.6 g；同溫同壓下，M蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應放出H2的M的同分異構體的數目（不考慮立體異構）
A．8 B．6 C．4 D．2
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【題目】近年來，我省各地的出租車越來越多地使用壓縮天然氣替代汽油作燃料，其帶來的影響是（ ）
A.可以有效減少大氣污染B.可以有效控制白色污染
C.可以降低能耗 、提高燃燒效率D.可以緩解化石燃料的壓力
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【題目】合理使用藥物有利于身心健康。下列有關說法正確的是（ ）
A.氯化鈉用于治療胃酸過多B.阿司匹林常用于解熱鎮痛
C.青霉素是一種常用的抗生素D.非處方藥都無毒副作用 、可長期大量服用
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A. 常溫、常壓下，32 g O2和O3混合氣體中含有2NA個原子
B. 常溫下，5.6 g鐵粉加入足量濃硝酸中反應，轉移的電子數為0.3NA
C. 1 L 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，陰陽離子總數為1.5NA
D. 16 g CH4與18 g NH
所含質子數相等
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【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）． 
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 ．
a．v（A）=2v（B） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（A）=v正（C） d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）由如圖求得A的平衡時的轉化率為 ．
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