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下列各組中的性質比較，正確的是（   ）
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄              ②堿性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③穩定性：HCl>H₂S>PH₃                 ④還原性：F^-->Cl^-->Br^--

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正確

試題分析：④錯誤，還原性應該為Br^->Cl^--> F^--，因為其單質的氧化性為F₂>Cl₂>Br₂,所以離子的還原性則是倒過來的；①②③正確，故答案為C。
點評：本題綜合考查了元素周期律的相關知識點，屬于高考考查的重點，本題難度適中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X、Y原子的最外層電子數相同且離子半徑X的小于Y的。（選項中m、n均為正整數）下列說法正確的是（）

A．若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

B．若Y(OH)_n為強堿，則X (OH)_n也一定為強堿

C．若H_nYO_m為強酸，則X是活潑非金屬元素

D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．

H、

H₂、H⁺、H₂互為同位素

B．C₆₀、金剛石、石墨互為同素異形體

C．H₂、D₂的性質完全相同

D．

He的最外層電子數為2，所以

He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質性質的比較,正確的是(　　)

A．酸性:HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄	B．堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)₂
C．離子半徑:O^2->F^->Cl^->Na⁺	D．氫化物穩定性:H₂S>HF>H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al的原子結構示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
                                                              。
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                                    。
（3）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)

Si₃N₄(s) + 12HCl(g)  △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si₃N₄(s)的質量是5.60g。
①H₂的平均反應速率是         mol／(L·min)。
②平衡時容器內N₂的濃度是          mol·L^-1。
③SiCl₄(g)的轉化率是        。
④若按n(SiCl₄) : n(N₂) : n(H₂) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl₄(g)的轉化率應         （填“增大”、“減”或“不變”）。
⑤工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率
B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反應
D．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應速率為0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷，下列敘述正確的是

元素代號	X	Y	Z	M	N
原子半徑／nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合價	＋2	＋3	+6、－2	－1	－1

A．X、Y最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞X
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性： H₂ZO₄＞HNO₄
C．氣態氫化物的穩定性：HM＜H₂Z　
D．M、N形成的簡單離子的還原性：N^－＞M^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關¹⁴C和¹⁴N的敘述正確的是

A．¹⁴C與¹⁴N有相同的中子數	B．C與C₆₀互為同位素
C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素	D．¹⁴C與¹⁴N是相同的核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎵（Ga）是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數為31，屬IIIA族，熔點為29.78℃，沸點高達2403℃。由此判斷下列有關鎵的性質及其用途的敘述錯誤的是

A．鎵原子的最外層電子數為3

B．常溫常壓下鎵能熔化在我們的手心里

C．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料

D．Al(OH)₃和Ga(OH)₃均是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO₃，則R元素的名稱為

A．硫

B．砷

C．硒

D．硅

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