Question

【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)（ ）

A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L

B.所得溶液中c(H+)=0.5mol/L

C.所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L

D.反應中轉移0.06mol的電子

Answer 1

【答案】B

【解析】

n(Cu)==0.03mol；溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.1L+0.4mol/L×0.1L×2=0.09mol，n(NO3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，向混合溶液加入銅粉后發生反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據離子反應方程式可知NO3的量不足，則反應的銅的物質的量為0.015mol，消耗的氫離子的物質的量為0.04mol。

A. 反應的銅的物質的量為0.15mol，所以c(Cu2+)==0.15mol/L，故A錯誤；

B. 反應消耗的氫離子的物質的量為0.04mol，則剩余的n(H+)=0.09mol-0.04mol=0.05mol，溶液體積為100mL，所以濃度為0.5mol/L，故B正確；

C. 根據離子方程式可知生成的氣體n(NO)= n(NO3)=0.01mol，標況下體積為0.224L，故C錯誤；

D. 反應過程中0.01mol NO3被還原成NO，轉移電子的物質的量為0.03mol，故D錯誤；

故答案為B。