（11分）含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,現象是 有關反應的離子方程式或化學方程式為 。
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________
（4）加鐵粉溶液質量增重的是_________,溶液質量減輕的___________
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________
（1）Fe2+（2）出現白色沉淀,迅速變為灰綠色最后變為紅褐色（1分）
Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2↓、 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =" 4" Fe(OH)3
（3）Al3+ （4）Fe3+； Ag+ （5）Fe3+ （6）Ag+
解析試題分析：（1）既能被氧化又能被還原的離子是說明該離子中元素的化合價處于該元素的中間價態，只有Fe2+符合題意；（2）向③中加入NaOH溶液,首先發生反應：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓，由于Fe(OH)2不穩定，會被空氣中的氧氣氧化，發生反應：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =" 4" Fe(OH)3 。因此會看到現象：出現白色沉淀,迅速變為灰綠色最后變為紅褐色；（3）向含有Al3+的溶液中加入少量NaOH時，會產生白色氫氧化鋁沉淀，當加入過量NaOH溶液時由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，會被過量的氫氧化鈉溶解而得到可溶性的偏鋁酸鈉溶液，因此最終無沉淀產生。（4）當向含有Fe3+的溶液中加鐵粉時，會發生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，因此溶液質量增重；當向含有Ag+的溶液中加入Fe時，會發生置換反應：Fe+2Ag+="2Ag+" Fe2+，溶液質量減輕；（5）遇KSCN溶液呈紅色的是Fe3+；（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是Ag+，二者相遇會產生白色既不溶于水，也不溶于酸的沉淀AgCl。
考點：考查離子的性質及檢驗的知識。
名師指導期末沖刺卷系列答案
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子能在溶液中大量共存的是
| A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ |
| B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－ |
| C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ |
| D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式正確的是
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑ |
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O |
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- |
| D．Na與乙醇反應：Na+CH3CH2OH CH3CH2ONa +H2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某強酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO、SO
、Cl－、NO
中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子（M）是______，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學方法是______．
（2）寫出反應②的離子方程式：______．
（3）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式______．
（4）假設測定A、F、I均為0．1mol，10mL X溶液中n（H+）=0．4mol，當沉淀C物質的量大于0．7mol時，溶液X中還一定含有______．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為： ，
不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （均用離子方程式表示原因）
（2）.把下列離子方程式改寫成化學方程式：
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
Ag+ + Cl-= AgCl↓
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）含硫化合物的種類很多，現有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：
（1）寫出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba2+有劇毒。某市曾發生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式 。
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面 ，則發生了鈍化。
（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制取Na2S2O3。
圖1 圖2
（1）寫出圖1所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na2S2O3的化學方程式_ ___。
如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有_____(填化學式)雜質生成。
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
① 利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發生反應的離子方程式：___________________。
② 準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加__ 作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有_____。
③ 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數的測量結果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：
① 將已稱量好的工業Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
② 按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，進 出（用字母“a”、“b”填空）水浴加熱；
③ 待_____時，停止加熱，將燒瓶取下；
④ ___________________________；
⑤ ________________________；
⑥ 將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(16分)實驗室中以粗銅（含雜質）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下：
按要求回答下列問題：
（1）操作①的所用到的玻璃儀器有______________。
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；
溶液1可加試劑X用于調節pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號）___________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．CuSO4
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出
制備CuCl的離子方程式： 。
（4）現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）。
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、 → 、 → 、 → 。實驗中大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是 。
②反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是 。
（5）在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。小組同學欲探究其原因。已知：氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) 
CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
藍色 綠色
該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉化關系的是 （填序號）。
A．將Y稀釋，發現溶液呈藍色 B．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變為綠色
C．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色 D．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據要求填空。
（1）下列物質中，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 。（填序號）
①碳酸氫鈉 ②CO2 ③乙醇 ④鐵
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為如下：
10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑
請用“單線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數目。
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發生如下反應：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為 。
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。則溶液中c（Al3+）= mol·L－1。
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