Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色。淀粉KI溶液中通入SO₂氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時，轉移2mol e- 時生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I—反應，I—作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

Answer 1

D

解析試題分析：由題意可知發生的反應為：Cu^2＋＋3I^－=CuI↓＋I₂，A、白色沉淀為CuI^－，錯誤；B、生成2mol白色沉淀，錯誤；C、通入SO₂氣體，溶液無明顯變化，故SO₂與I^－不反應，錯誤。
考點：考查氧化還原反應等相關知識。