Question

 [s1] 運用化學反應原理研究常見元素的單質及其化合物有重要意義。

（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，△H＜0。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不變”）。

（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液顯      色，請用離子方程式表示出現該現象的原因：                                  ；

（3）pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m        n（選填“>”“<”“=”）；

（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl―NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式                             。

（5）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，4gH₂完全燃燒生成液態水，放出571．6kJ熱量，則表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為                    。

（6）某溫度（t℃）時，測得0.01mol・L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則V_a∶V_b＝           。

 

 

 [s1]27．

Answer 1

 [s1] （1）向左； 不變

（2）藍，C₂O₄^2-+H₂O HC₂O₄^-+OH^-

（3）>

（4）N₂+8H⁺+6e^－=2NH₄⁺

(5)H₂（g）+1/2 O₂(g)=H₂O（l） ；△H=-285.8kJ・mol^－1

（6）1:10

 

 

 [s1]27．