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氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能說明氯的非金屬性比硫強的是

A．氯化氫的沸點比硫化氫的沸點高	B．與氫氣反應時，氯氣比硫更容易
C．氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫	D．高氯酸（HClO₄）的酸性比H₂SO₄強

試題分析：A項：氫化物的沸點是物理性質，不能用來判斷非金屬性強弱的比較，故錯。故選A。
點評：判斷非金屬性強弱的規則，一般為與氫氣反應的難易程度、生成氫化物的穩定性、最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱、氧化還原反應中的非金屬單質置換。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法正確的是（）

A．還原性I^->Fe^2->Br^-

B．原混合溶液中c(FeBr₂) = 4mol/L

C．當通入Cl₂ 2mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe²⁺ + 2I- + 2Cl₂ → 2Fe³⁺ + I₂ + 4 Cl^-

D．原溶液中n(Fe²⁺) ：n(I^-) ：n(Br^-) =" 2" ：1 ：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質性質的比較，正確的是

A．熱穩定性：Na₂CO₃>NaHCO₃>H₂CO₃

B．熔點：K>Na>Li

C．同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCO₃>Na₂CO₃

D．還原性：S^2->Br^->I^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

單質X和Y相互反應生成X²⁺Y^2-。現有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具有氧化性、④Y^2-是還原產物、⑤Y^2-具有還原性、⑥X²⁺具有氧化性、⑦Y的氧化性比X²⁺的氧化性強，其中正確的是( )

A．①②③④

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④

D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列三個反應的化學化學方程式，判斷下列關系式不正確的是
(1)I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI (2)2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂
(3)2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

A．氧化性：Cl₂>Fe³^＋>I₂>H₂SO₄	B．還原性：SO₂>I^－>Fe²^＋>Cl^－
C．2Fe＋3I₂===2FeI₃	D．FeI₂＋Cl₂===FeCl₂＋I₂(Cl₂不足時)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ．……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是                                    。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是                                        。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是
                                                                      。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是                                                  。
(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸      ，得電子能力逐漸______。
考查知識點：鹵素單質氧化性強弱的比較，對應實驗原理、操作、現象的描述，從結構上理解氧化性遞變的原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發生如下反應：NaH＋H₂O = NaOH＋H₂↑對這一反應的描述正確的是（）

A．NaH是氧化劑	B．NaH是氧化產物
C．NaOH是還原產物	D．氧化產物與還原產物的質量比是1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ni＋CuSO₄===NiSO₄＋Cu；Cu＋2AgNO₃===Cu(NO₃)₂＋2Ag ，則下列判斷正確的是

A．還原性：Cu>Ni>Ag

B．氧化性：Ni²^＋>Cu²^＋>Ag^＋

C．還原性：Ni<Cu<Ag

D．氧化性：Ni²^＋<Cu²^＋<Ag^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實現下列反應需要加入氧化劑的是（）

A．NaOH →Na₂CO₃

B．SO₂→SO₃

C．H₂SO₄→H₂

D．CaCO₃→CO₂

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