Question

有下列微粒：①

1 1

H；②

2 1

H；③

3 1

H；④¹⁶O；⑤¹⁸O；⑥¹²C；⑦¹⁴C；⑧⁴⁰K；⑨⁴⁰Ca；⑩³⁵Cl₂；（11）³⁷Cl₂．
回答以下問題：
（1）以上11種微粒共含有

11

種核素，屬于

6

種元素．
（2）互為同位素的是

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H

；

¹⁶O、¹⁸O

；

¹²C、¹⁴C

．
（3）質(zhì)量數(shù)相等的微粒是

⁴⁰K、⁴⁰Ca

．
（4）形成的水分子共有

12

種．
（5）核外電子數(shù)相等的粒子共有

4

組．

Answer 1

分析：（1）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素；元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同；
（2）質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素；
（3）原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；
（4）根據(jù)水的組成是由氫、氧元素組成，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子來分析解答；
（5）同位素的核外電子數(shù)相等；由同位素構(gòu)成的原子數(shù)相同的分子中核外電子數(shù)相等；

解答：解：（1）以上11種微粒共含有：

1 1

H；

2 1

H；

3 1

H；¹⁶O；⁸O；¹²C；¹⁴C；⁴⁰K；⁴⁰Ca；³⁵Cl；³⁷Cl共11種核素，其中

1 1

H；

2 1

H；

3 1

H都屬于氫元素，¹⁶O；⁸O都屬于氧元素，¹²C；¹⁴C都屬于碳元素，⁴⁰K屬于鉀元素，⁴⁰Ca屬于鈣元素，³⁵Cl；³⁷Cl屬于氫元素，共6種元素；
故答案為：11；6；
（2）

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素；
¹⁶O、¹⁸O是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素；
¹²C、¹⁴C是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素；
故答案為：

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H；¹⁶O、¹⁸O；¹²C、¹⁴C；
（3）⁴⁰K、⁴⁰Ca的質(zhì)量數(shù)都是40，
故答案為：40；
（4）由氧的同位素有¹⁶O、¹⁸O，氫的同位素有₁¹H、₁²H、₁³H，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，
若水分子中的氫原子相同，
則¹⁶O可分別與₁¹H、₁²H、₁³H構(gòu)成水，即存在三種水；
¹⁸O可分別與₁¹H、₁²H、₁³H構(gòu)成水，即存在三種水；
若水分子中的氫原子不同，
則¹⁶O可分別與₁¹H₁²H、₁²H₁³H、₁¹H₁³H構(gòu)成水，即存在三種水；
¹⁸O可分別與₁¹H₁²H、₁²H₁³H、₁¹H₁³H構(gòu)成水，即存在三種水；
所以共形成3×4=12種水，故答案為：12；
（5）

1 1

H；②

2 1

H；③

3 1

H的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同；
¹⁶O、¹⁸O的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同；
¹²C、¹⁴C的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同；
³⁵Cl₂、³⁷Cl₂的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同；
核外電子數(shù)相等的粒子共有4組；
故選：4；

點評：本題主要考查了核數(shù)的種類、元素的種類、同位素的概念以及核外電子數(shù)的計算，難度中等，掌握概念即可完成．