Question

【題目】某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng)：X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH=－akJmol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應(yīng)。下列說法正確的是

A.體系中混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出的熱量一定小于akJ

C.達(dá)到平衡時，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1

D.達(dá)到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率減小，平衡逆移

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，因此壓強(qiáng)為變量，當(dāng)體系中混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；

B．反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，X(g)與Y(g)的物質(zhì)的量未告知，無法判斷反應(yīng)放出的熱量的多少，故B錯誤；

C．達(dá)到平衡時，參與反應(yīng)的X與Y的物質(zhì)的量之比為1∶2，因此平衡時，X與Y的物質(zhì)的量之比一定不等于1∶1，故C錯誤；

D．升高體系溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；

故選A。