Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數目為1.2NA
B.標準狀況下，2.24 L氯氣溶于水發生反應，轉移的電子數目為0.1NA
C.高溫下，0.2 mol的鐵與足量的水蒸氣反應，生成氫氣的分子數目為0.3NA
D.25℃時，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數目為0.02NA

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A.12.10 g 46%的乙醇水溶液中含有C2H5OH 0.1 mol、H2O 0.3 mol，二者含有的氫原子數目的總和是1.2NA ， 故A正確； B．氯氣溶于水時只有少量Cl2與水發生反應Cl2+H2OHCl+HClO，所以2.24 L氯氣轉移的電子數目小于0.1NA ， 故B錯誤；
C．高溫下，鐵與水蒸氣發生下列反應：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 0.2 mol鐵參加反應生成氫氣的分子數目應為 NA ， 故C錯誤；
D.100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的濃度是0.1 molL﹣1 ， 其中含有的OH﹣數目為0.01NA ， 故D錯誤；
故選：A．