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下列說法正確的是（）

A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（NaRO_b）中的R元素必定呈現正價

B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態的含氧酸

D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性

試題分析：A．在任何化合物中正負化合價的代數和為0．因為O的化合價是負價，Na的化合價為+1價，所以非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（NaRO_b）中的R元素必定呈現正價。正確。B．非金屬和金屬元素都可以形成含氧酸或含氧酸鹽。如H₂CO₃、Na₂CO₃;HMnO₄、KMnO₄等。錯誤。C．有些非金屬元素如O、F由于非金屬性很強，不能生成不同價態的含氧酸。錯誤。D．不是所有的非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性。如H₂CO₃、H₃PO₄無強氧化性。錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下面有關硅的敘述中，正確的是（　　）

A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物

B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在

D．硅在電子工業中，是最重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過量的二氧化碳分別通入：①CaCl₂溶液②Na₂SiO₃溶液③Ca（ClO）₂溶液④飽和Na₂CO₃溶液⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　　）

A．①②③④⑤

B．②④

C．①②③⑤

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溴被稱為“海洋元素”。溴的元素符號是

A．B

B．Be

C．Br

D．Bi

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的結構示意圖為           。
22.不能比較硫、氯的非金屬性強弱的是      （選填編號）。
a．S^2-、Cl^-的還原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
c．H-Cl鍵和H-S鍵的穩定性        d．氯化鈉和硫化鈉溶液的pH
23.漂粉精可由Cl₂通入消石灰中制備,漂粉精的有效成分是           ;將硝酸銀溶液滴入下列物質的溶液中，無明顯現象的是      （選填編號）。
a．碘化鉀       b．氯酸鉀        c．氯水      d．鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NaCN溶液呈堿性，(CN)₂與鹵素單質的性質相似，CN^－的還原性介于Br^－、I^－之間。下列變化不能發生的是

A．HCN

H^＋＋CN^－

B．(CN)₂＋CH₂==CH₂→ NC—CH₂—CH₂—CN

C．(CN)₂＋2Br^－→ 2CN^－＋Br₂

D．(CN)₂＋2OH^－→ CN^－＋CNO^－＋H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及其結論都正確的是（）

選項	實驗事實	結論
A	將SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄	HClO的酸性比H₂SO₄強
B	鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落	鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C	稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產物分別為NO和NO₂	稀硝酸氧化性比濃硝酸強
D	將SO₂通入溴水中，溴水褪色	SO₂具有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（2014屆上海市八校高三年級聯合調研考試化學試卷）
為了預防碘缺乏癥，國家規定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。
【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下：

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應為（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。該方程式配平時，系數有多組，原因是                    。
（2）X的化學式為          ；寫出用試劑X調節pH的化學方程式：             。
（3）生產中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調整反應后溶液的pH，對生產碘酸鉀有什么具體影響？              。
【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃²^－→2I^－＋S₄O₆²^－。
（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現象有                         。
（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反應。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數式表示）。
（6）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，振蕩。	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol·L^－1的H₂SO₄，振蕩。	溶液變藍色

①推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示。
②根據學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成：
(1)HClO不穩定，見光易分解生成HCl和O₂。請設計實驗證明有O₂生成。
(2)氯氣能使濕潤的紅色布條退色。對于使濕潤的紅色布條退色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設計實驗，得出正確結論。

提出問題	收集資料	提出假設	驗證假設	得結論出
氯水中何種物質能使濕潤的紅色布條退色？	①氯氣有強氧化性 ②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強氧化性	① ② ③ ④H₂O使布條退色	①：實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不退色實實驗②：；實驗③：把紅色布條放在水里，布條不退色

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