【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應的是
A.HCO3-+H2O 
H3O++CO32-
B.CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O
D.H2O+H2OH3O++OH-
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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【題目】從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是（ ）
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D.C+H2O
CO+H2
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【題目】據世界權威刊物《自然》最近報道，我國科學家選擇碲化鋯（ZrTe2）和砷化鎘（Cd3As2）為材料驗證了三維量子霍爾效應，并發現了金屬-絕緣體的轉換。回答下列問題：
(1)鋅原子的價電子排布圖：____________________________________________
(2)硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是________________
(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ鍵。該配離子中三種元素的電負性大小關系是：_______________________
(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為________
(5)鋯晶胞如圖1所示，這種堆積方式稱為______________________，鎘晶胞如圖2所示。已知：NA是阿伏加德羅常數的值，晶體密度為d g·cm3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數式表示）。
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.只用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
B.
的二氯代物共有6種（不考慮立體異構）
C.
的名稱為2-甲基-2-乙基-1-丁醇
D.碳酸亞乙酯（
）可與熱的
溶液反應
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【題目】某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是:H2B＝H＋＋HB-，HB- 
H＋＋B2-。回答下列問題:
（1）Na2B溶液顯________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是______（用離子方程式表示）。
（2）若0.1mol·L-1的NaHB溶液PH=2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子濃度可能是_________0.11mol/L(填“﹥”“=” 或“﹤”) ，理由是__________。
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【題目】25℃時將10mL pH＝11的氨水加水稀釋至100mL，下列判斷正確的是（ ）
A.稀釋后溶液的pH＝10
B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C.稀釋過程中
增大
D.pH＝11氨水的濃度為0.001mol·L－1
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【題目】我國科研工作者研制出基于PANa（聚丙烯酸鈉）電解質的
可充電電池，該電池具有高容量和超長循環穩定性。電池反應為
。PANa是一種超強吸水聚合物，吸收大量
和KOH溶液作為水和離子含量調節劑形成水凝膠電解質，示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ）
A.PANa是一種有機高分子聚合物，在水溶液中不會發生電離
B.PANa具有超強吸水性可避免電池充放電過程中因失水使離子導電率下降
C.放電時，負極附近pH減小
D.充電時，陽極反應為
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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數K=64×10-4。請回答：
(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。
(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．
A.消耗1molN2同時生成1molO2
混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態
與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______
填“變大”、“變小”或“不變”
(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。
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