【題目】 硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下反應速度加快，原因主要是（ ）
A．該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正向移動
B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動
C．加熱提高了活化的S2O
與H＋數目，并促進S2O與H＋的碰撞，使反應加速
D．加熱提高了活化的Na＋與Cl－數目，并促進Na＋與Cl－的碰撞，使反應加速
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在其它條件一定時，圖中曲線表示反應2NO（g）+ O2（g） 
2NO2（g） △H＞0達平衡時NO 的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，下列有關說法正確的是（ ）
A．A點反應未達到平衡狀態，且反應正向移動
B．C點NO轉化率最低，且化學反應速率最小
C．B、D兩點均處于相應溫度下的化學平衡狀態，且αB（NO）<αD（NO）
D．E點反應未達平衡，反應正向移動，容器內壓強增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某校化學興趣小組同學根據實驗測得的我市市區不同地區空氣中SO2含量：
⑴大廠、玄武湖隧道SO2含量明顯高于其他地區的原因是 。
⑵請你向繆瑞林市長分別提出一條降低這兩個地區SO2含量的建議 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
C. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4H++2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R3+的判斷正確的是（ ）
A.m=4，R3+是氧化產物
B.m=n，R3+是氧化產物
C.m=2，R3+是還原產物
D.m=y，R3+是還原產物
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【題目】用于分離或提純物質的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結晶 E．分液F．滲析．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
（2）分離四氯化碳與水的混合物
（3）分離淀粉和NaCl溶液 ．
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【題目】下列事故處理方法正確的是（ ）
A.汽油失火時，立即用水滅火
B.實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火
C.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌
D.濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：CO2（g）＋CH4（g）
2CO（g）＋2H2（g）。平衡體系中各組分體積分數如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
（1）已知：I．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1
II．CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2
III．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3
反應CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H= （用含△H1，△H2和△H3的代數式表示）。
（2）此溫度下，該反應的平衡常數K的值為 。
（3）此溫度下，若測得某時刻各物質的濃度均為1.0 mol·L-1，此時反應正在向 進行。（選填“正反應方向”或“逆反應方向”），理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法不正確的是
A. 氯乙烯和乙烯均能發生加成反應 B. 花生油和玉米油主要成分都是酯類
C. 葡萄糖能發生氧化和加成反應 D. 分子式為C9H12的芳香烴，其可能的結構有4種
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