Question

氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）氮元素基態原子的價電子排布式為

2s²2p³

；
（2）在氮氣分子中，氮原子之間存在著

1

個σ鍵和

2

個π鍵；
（3）氮、氧、氟是同周期相鄰的三種元素，比較：
①氮原子的第一電離能

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一電離能；
②N₂分子中氮氮鍵的鍵長

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）F₂分子中氟氟鍵的鍵長；
（4）氮元素的氫化物--NH₃是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是

氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化

；
（5）配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂中含有4個配位鍵，若用2個N₂H₄代替其中的2個NH₃，得到的配合物[Cu（NH₃）₂（N₂H₄）₂]Cl₂中含有配位鍵的個數為

4

．

Answer 1

分析：（1）根據核外電子排布規律書寫氮元素基態原子的價電子排布式．
（2）氮氣分子中存在N≡N，三鍵中1個σ鍵、2 個π鍵．
（3）①N原子的2p能級處于半滿狀態，較穩定．
②鍵能越大，鍵長越短．
（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化．
（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數目不變．

解答：解：（1）氮原子的電子排布式為1s²2s²2p³，所以氮元素基態原子的價電子排布式為2s²2p³．
故答案為：2s²2p³．
（2）氮氣分子中存在N≡N，三鍵中1個σ鍵、2 個π鍵．
故答案為：1、2．
（3）①N原子的2p能級處于半滿狀態，較穩定，故N元素的第一電離能高于氧元素的第一電離能．
故答案為：大于．
②鍵能越大，鍵長越短，N≡N鍵的鍵能原大于F-F鍵的鍵能，所以N₂分子中氮氮鍵的鍵長小于F₂分子中氟氟鍵的鍵長．
故答案為：小于．
（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化．
故答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化．
（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數目不變，含有配位鍵的個數為4．
故答案為：4．

點評：考查核外電子排布規律、電離能、鍵能與鍵長關系、化學鍵與氫鍵、配合物等，難度不大，注意基礎知識的全面掌握．