Question

（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（其中t₀-t₁階段c（B）未畫出）。乙圖為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁=5s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=________mol/(L•s)。

（2）若t₂～t₃階段，C的體積分數變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t₄～t₅階段改變的條件為_______，B的起始物質的量為_______。

（4）t₅～t₆階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。

（5）該反應的化學平衡常數K可表示為_______________。[用含c(A)、c(B) 、c(C)的式子表示]

   并在下圖中補畫出t₁～t₆ 各階段K的變化趨勢圖像

 

Answer 1

（1）0.012  （2分）    （2）<（2分）

（3）減壓（或增大容器體積） （2分） 0.08mol（2分）

（4）3A(g)B(g)+2C(g)；△H=+100a kJ/mol（2分）

（5）K=             （與圖像各2分）

解析: