Question

有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量為5.4g，若將它與50g水完全反應，可收集氣體1.12L（在標準狀況下），試計算：
（1）氧化鈉的質量______
（2）測得反應后所得溶液的密度為1.1g/cm³，則所得溶液的物質的量濃度為多少？（保留小數點后一位）______．

Answer 1

（1）設金屬鈉的質量為m，2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46g 22.4L
m（Na） 1.12L
則：m（Na）×22.4L=46g×1.12L
解得：m（Na）=2.3g
所以氧化鈉的質量為：m（Na₂O）=3.1g，
故答案為：3.1g；
（2）根據鈉原子守恒，反應后氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）=

2.3g

23g/mol

+2×

3.1g

62g/mol

=0.20mol，
V（NaOH溶液）=

50g+5.4g-2g/mol× 1.12L 22.4L/mol

1.1g/mL×1000mL/L

=0.050L，
所得溶液的物質的量濃度為：c（NaOH）=

0.20mol

0.050L

=4.0mol/L，
故答案為：4.0mol/L．