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用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2LO₂參加反應轉移的電子數一定為2N_A

B．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉移的電子總數為0.4×6.02×10²³

C．0.1molAlCl₃完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1N_A個膠粒

D．28gN₂和CO的混合氣體中含有的分子數為N_A

A.標準狀況下，11.2LO₂參加反應轉移的電子數可能為N_A，如氧氣與金屬鈉反應生成過氧化鈉。B.用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉移的電子總數為0.2×6.02×10²³ C.0.1molAlCl₃完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，因為氫氧化鋁膠粒是由很多個氫氧化鋁分子組成的，所以生成的膠粒<0.1N_A個。D.N₂和CO的相對分子質量都是28，所以28g混合氣體就是1mol，D正確。故選D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下到敘述正確的是（）

A．常溫下，4.6gNa和足量的O₂完全反應失去電子數為0.2N_A

B．標準狀況下，2.24L D₂O中含有的電子數為N_A

C．3.4gH₂O₂中含有的共用電子對數為0.1N_A

D．1mol碳烯（：CH₂）中含有的電子數為6N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，22.4LSO₃所含的分子數為N_A

B．鐵與足量氯氣反應，1mol Fe失去電子數為3N_A

C．1molNH₄⁺所含質子數為10N_A

D．0.5L 0.2 mol·L^－¹硫酸鈉溶液中含有的SO₄^2-離子數目為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，N_A表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是（）

A．所得溶液的物質的量濃度：c=1mol/L

B．所得溶液中含有N_A個HCl分子

C．常溫下，36.5g HCl氣體占有的體積一定為22.4L

D．所得溶液的質量分數：ω=36.5c/(1000ρ)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pg某結晶水合物A?nH₂O受熱失去全部結晶水，質量變為qg，由此可以知道結晶水合物的式量為（）

A．18pn/（p-q）

B．18pn/p

C．18 qn/p

D．18qn/（p-q）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）。下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是

A．鎂和銅

B．鋅和銅

C．鋁和鐵

D．鎂和鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的數值。下列說法錯誤的是

A．20g重水（D₂O）中含有10N_A個電子

B．標準狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數約為N_A

C．4.6 g Na在氧氣中完全反應生成Na₂O和Na₂O₂，轉移電子數為0.2N_A

D．25℃時，1L pH = 14的Ba(OH)₂溶液中，Ba²⁺數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙、丙各取100mL同濃度的鹽酸，加入同一鎂、鋁合金，產生氣體，測得有關數據列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量	0.390g	0.702g	0.936g
氣體體積	448mL	672mL	672mL

分析上表數據后計算：
（1）鹽酸的物質的量濃度
（2）合金中鎂與鋁的物質的量之比
（3）在實驗甲反應后溶液中加入過量 0.

2mol·L^-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少應加入多少毫升0.2mol·L^-1的NaOH溶液?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2摩爾SO₂的質量是

A．32克

B．64克

C．96克

D．128克

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