【題目】已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反應，則被氧化的OCN－的物質的量是
A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol
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【題目】完成下列問題：
（1）下列物質中屬于電解質的是_________；屬于非電解質的是_________；既不是電解質也不是非電解質的是________________。
①稀硫酸 ②鹽酸 ③NaCl固體 ④硫酸鋇 ⑤CCl4 ⑥銅
⑦NaHCO3 ⑧CO2 ⑨HCl ⑩氨氣
（2）寫出下列反應的離子方程式
①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；
②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；
③Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合 ：_____________________________________；
（3）寫出下列反應的化學方程式（寫兩個）CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O：
①_____________________________________；
②_____________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 B. 木材浸過水玻璃后，具有良好的防火性能
C. 石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品 D. 氯氣泄漏后，人應逆風且往低處跑
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【題目】由C、H、O三種元素組成的某有機物A，在一定條件下，可以轉化為有機物B、C和D、E；C又可以轉化為B、A。它們的轉化關系如下：
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發生銀鏡反應。
（1）寫出下列物質的結構簡式：C____， D____；
（2）C→B的反應類型為____；
（3）寫出下列轉化的化學方程式：
C→A________________________，
A→D________________________，
A＋E→F_____________________；
（4）請寫出與F具有相同官能團的所有同分異構體的結構簡式（不含F）：
_________________________
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【題目】往沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液中，制得Fe(OH)3膠體，則所得分散系( )
A. 分散質為FeCl3 B. 分散劑為Fe(OH)3
C. 分散質粒子小于1 nm D. 具有丁達爾效應
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【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（ ）
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg，Al，Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高
C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
D. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質中的一種相同)。
請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式________，并任寫一種C的主要用途 。
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)： ________________________。
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系：________________________________。
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為_____________________________________。
②已知常溫下物質A與物質B反應生成1 mol氣體C的ΔH=－57 kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的ΔH=－46 kJ·mol－1，寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為__________________________________________。
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖所示裝置進行實驗。
實驗過程中，在濃H2SO4中未發現有氣體逸出，則得出的結論是____________________________。
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為 。
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【題目】（1）科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現大氣污染物轉化：
2CO(g) +2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H1
已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL
N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵 | N≡N鍵 | O=O鍵 | NO中氮氫鍵 |
鍵能(kJ/mol) | 945 | 498 | 630 |
求△H1__________________。
（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃，在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行下述反應I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：
時間（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關敘述中正確的是______________
A.使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B. 若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡
C.當容器內
=1時，說明反應已達平衡
D.前10分鐘內的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
<>（3）氨催化氧化時會發生下述兩個競爭反應I、II。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應I 4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g)
反應 II：4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g) +6H2O(g)
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如圖：
①該催化劑在高溫時選擇反應____________ (填“ I ”或“ II”）。
② 520℃時，4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數K=________________ (不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）。
③由圖像可判斷，反應I正反應△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）
④C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因_________________________。
（4）羥胺（NH2OH）的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質和氮氣，該反應的化學方程式為______________________________。
現用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產物是_____。
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