Question

【題目】A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

下列有關A、B的敘述不正確的是（____）a.離子半徑A<B b.電負性A<B

c.單質的熔點A>B d.A、B的單質均能與氧化物發生置換

e.A的氧化物具有兩性 f.A、B均能與氯元素構成離子晶體

（2）C是地殼中含量最高的元素，C基態原子的電子排布式為_______。Cn-比D2+少l個電子層。二者構成的晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖一所示），晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有_____個。

（3）E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，則乙酸分子中E原子的雜化方式有_____。E的一種單質其有空間網狀結構，晶胞結構如圖2。己知位于晶胞內部的4個原子，均位于體對角線的1/4或3/4處，E-E鍵長為apm，則E晶體的密度為_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。

（4）F與硒元素同周期，F位于p區中未成對電子最多的元素族中，F的價電子排布圖為

______，FO33-離子的空間構型為__________；F第一電離能_______硒元素（填“＞”或“<”)

Answer 1

【答案】bf1s22s22p412sp2 sp3 或三角錐型＞

【解析】(1)根據表中的數據可以判斷出A為第ⅢA族的元素，B為第ⅡA族的元素，由于都是第三周期，所以A為鋁元素，B為鎂元素，鋁離子的半徑小于鎂離子，鋁元素的電負性大于鎂元素，鋁的熔點大于鎂，鋁可以發生鋁熱反，鎂可以和二氧化碳反應生成碳，氧化鋁為兩性氧化物，氯化鋁為分子晶體，故答案為：bf；

(2)地殼中含量最高的元素為氧元素，基態電子排布式為1s22s22p4，O2-比D2+少1個電子層，則D為鈣元素，形成的晶體為CaO，與NaCl晶體結構相似，以晶胞體心上的鈣離子為例，與這個離子距離最近的鈣離子分布在晶胞棱邊的中點，距離為面對角線的一半，這樣的離子有12個，故答案為：1s22s22p4；12；

(3)E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍，則E為碳原子，在乙酸分子中甲基中C原子周圍都是單鍵相連，且沒有孤電子對，所以C的雜化方式是sp3雜化，在羧基中C原子含有碳氧雙鍵，所以C的雜化方式是sp2雜化；在C單質的晶胞中體對角線長度為C-C鍵長的4倍，所以晶胞的邊長為4×apm，所以晶胞的體積為64×a3×1030cm，在晶胞中含有的原子數為4+8×+6×=8，再根據ρ＝可知，密度為g/cm3=g/cm3；故答案為：sp2、sp3；；

(4)F與硒元素同周期，即在第四周期，F位于p區中未成對電子最多的元素族中，即為第Ⅴ主族，所以F原子的價電子排布圖為，F為As元素，AsO33-離子中As原子的價電子對數為=4，離子中有三個As-O鍵，一對孤電子對，所以AsO33-的空間構型為三角錐形，同周期元素，隨著原子序數的增大，第一電離能也增大，但As元素的p層有3個電子，半充滿狀態，所以As的第一電離能大于Se，故答案為：；三角錐形；＞。