Question

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業上常用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃）來生產銨明礬NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，其工藝流程圖如下

（1）流程圖中X的電子式              ， Y為            （填化學式）溶液
（2）反應Ⅱ的離子方程式為                                    
（3）流程中可以循環使用的物質的名稱是                         
（4）反應Ⅵ的化學方程式為                                          
（5）對銨明礬NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O高溫分解的氣體產物的預測不合理的是        。
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O      B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O          D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O
（6）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al₂O₃和H₂SO₄的物質的量之比為____。
（7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發生的反應是
A．4NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝2(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+ Al₂ (SO₄)₃+2Al(OH)₃↓
B．2NH₄Al(SO₄)₂+4Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba(AlO₂)₂
C．2NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓
D．NH₄Al(SO₄)₂+2Ba(OH)₂＝NH₃·H₂O+2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓

Answer 1

（1）（2）CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-
（3）硫酸氫銨（4）（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂（5）C  （6）3：10（7）B

解析試題分析：鋁土礦的主要成分是氧化鋁，與X反應后的溶液與二氧化碳反應，故X為氫氧化鈉溶液，反應后生成的偏鋁酸鈉溶液可以和過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，故X為氫氧化鈉；反應Ⅲ為氫氧化鋁中加上Y可以制得NH₄Al（SO₄）₂，需要有氫離子溶解氫氧化鋁，還有硫酸根離子，故Y為H₂SO₄；（2）反應II為偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳的反應；（3）由工藝流程轉化可知，Y為H₂SO₄，反應Ⅴ生成NH₄HSO₄，反應Ⅳ中NH₄HSO₄轉化為銨明礬，反應Ⅵ也產生NH₄HSO₄，可見NH₄HSO₄可以在反應中循環使用；（4）根據反應物和產物分析得出化學方程式；（5）根據氧化還原化合價有升有降可得C不正確，因為它只有降低，沒有升高；（6）假設銨明礬和硫酸鋁的物質的量各為1mol，設需要氧化鋁的物質的量為x，硫酸的物質的量為y，根據原子守恒得關系式2x=3、y=5，故x：y=3:10；（7）氫氧根離子先與鋁離子反應生成氫氧化鋁，然后與銨根離子反應生成一水合氨，然后是氫氧化鋁沉淀的溶解，故B錯誤；故選B。
考點：考查反應流程的分析能力、離子方程式的書寫、與量有關的離子方程式的判斷、氧化還原的判斷等。