【題目】實驗室制取蒸餾水和蒸發實驗，都要用到的儀器是（ ）
A. 溫度計B. 冷凝管C. 玻璃棒D. 酒精燈
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【題目】根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是 （ ）
A. 同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2，同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶2
B. 同溫同體積下等質量的CO和N2的壓強之比為1∶1
C. 某溫度T下，壓強為2個大氣壓時，一定量 C2H4 的體積和其在標況下的體積相等，則T=546K
D. 同溫同壓下等質量的H218O和D216O所含原子數相等
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【題目】下列關于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是( )
A. 兩者均為弱酸
B. 兩者均可使紫色石蕊試液變紅色
C. CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D. 兩者受熱時均可以分解
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C, B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
(l) B、C中第一電離能較大的是_________，基態D原子價電子的軌道表達式為_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點高得多的原因是_________。
(3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH 溶液反應可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6屬于_________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學健有__________。
(4)工業上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中，E的配位數為__________。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數a為（0，0，0）；b為（1/2,0,1/2）,c為（1/2，1/2，0）.則d原子的坐標為__________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D,原子之間的距離為____pm（列出計算式即可）。
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【題目】C1化學又稱一碳化學,研究以含有一個碳原子的物質為原料合成工業產品的有機化學及工藝，因其在材料科學和開發清沽燃料方面的重要作用已發展成為一門學科。燃煤廢氣中的CO、CO2均能轉化為基礎化工原料、清潔能源甲醇：
①3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g) + H2O(l) △H1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2
Ⅰ．已知：18g水蒸氣變成液態水放出44KJ的熱量。
化學鍵 | C-H | C-O | C=O | H-H | O-H |
鍵能/KJ/mol | 412 | 351 | 745 | 436 | 462 |
則△H1_____________________
Ⅱ．一定條件下，在恒容的密閉容器中投入1molCO 和2mol H2，反應②在催化劑作用下充分反應，CH3OH在平衡混合氣中的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖l所示：
（1）圖中壓強的相對大小是P1______P2（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是________
（2）A、B、C三點的化學平衡常數的相對大小K(A)______K(B)_____ K(C)（填“>”“<”或“=”) ，計算C點的壓強平衡常數Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）
（3）300℃，P2條件下，處于E點時V正________V逆（填“>”“<”或“=”）
（4）某溫度下，不能說明該反應己經達到平衡狀態的是______________。
a．容器內的密度不再變化
b. 速率之比v(CO):v(H2): v(CH3OH）=l: 2:l
c．容器內氣體體積分數不再變化
d. 容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
e．容器內各組分的質量分數不再變化
（5）反應開始至在C點達平衡，各物質的濃度隨時間變化曲線如圖2所示，保持溫度不變，t1時改變條件為_________，此時平衡_______。（填“正向移動”“逆向移動”“不移動” )
Ⅲ.工業上可通過甲醛羰基化法制取甲酸甲酯，25℃時，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，部分研究如下圖所示：
①根據反應體系的壓強對甲醇轉化率的影響并綜合考慮生產成本因素的是_____（填下列序號字母）
a. 3.5×106Pa b. 4.0×106Pac. 5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的實際工業生產中，采用的溫度是80℃，其理由是_______
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質，常溫常壓下乙為液體。常溫下，0.1mol/L 丁溶液的pH為13，上述各物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為 r(D)>r(C)>r(B)
B. 1L0.lmol/L戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1mol
C. 1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子
D. 元素的非金屬性B > C > A
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【題目】向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A. 常溫下，單質a呈氣態 B. 單質c的水溶液具有漂白性
C. 穩定性：d< e D. f受熱易分解為d和e
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【題目】A、B、C、D四種物質之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去），下列說法正確的是（ ）
A. 若A為AlCl3溶液，B可能為氨水，反應①的離子方程式為：A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O
B. 若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 若A為NaOH溶液，B可能為CO2，可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液
D. 若A為Cl2，B可能為NH3，實驗室可用加熱固體C的方法制取NH3
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