Question

【題目】草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3

B.“除錳”時發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+

C.流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒

D.“合成”時過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl

Answer 1

【答案】C

【解析】

用鹽酸酸浸時SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進行除錳，再調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，過濾除去，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等。

A、由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故A正確；

B、除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有氫離子生成，反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+，故B正確；

C、除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是：先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故C錯誤；

D、由分析知，“合成”時過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl，故D正確。

答案選C。