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下列說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化

B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)

C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的

這是一組概念的考查，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素原子間的電子得失或偏離；還原劑是在化學(xué)反應(yīng)中失去了電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH₃+NO

N₂+H₂O（未配平）。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）

A．2∶3

B．3∶2

C．4∶5

D．5∶6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-，由此判斷下列說法錯誤的是

A．氧化性強弱順序為：XO₄^-<Z₂<R₂<M³⁺

B．還原性強弱順序為：X²⁺<Z^-<R^-<M²⁺

C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原

D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M²⁺+Z₂=2M³⁺+2Z^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A．CuO+CO

Cu+CO₂

B．2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

C．3Fe+4H₂O

Fe₃O₄+4H₂

D．4NH₃+3O₂

2N₂+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（）

A．2FeS+6H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3SO2↑+2S+6H₂O

B．4FeS+18H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+9SO₂↑+7S+18H₂O

C．6FeS+16H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+6SO₂↑+7S+16H₂O

D．8FeS+18H₂SO₄=4Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+11S+18H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，要氧化除去I^-而不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是（）

A．Cl₂

B．KMnO₄

C．FeCl₃

D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組對“Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺”這一課題進行實驗和探究。請你完成相關(guān)問題的回答。
(1)提出合理的假設(shè)
假設(shè)1： Br₂和I₂都可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
假設(shè)2： Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；
假設(shè)3：
（2）實驗驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀硫酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，將所得的FeSO₄溶液稀釋到200mL，備用。
實驗Ⅰ：向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO₄溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管，溶液為黃色；
實驗Ⅱ：向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO₄溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管，溶液為黃色。
（3）對實驗現(xiàn)象的分析與討論
①甲同學(xué)認為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe²⁺氧化，離子方程式為              。
②乙同學(xué)認為應(yīng)該補充實驗，才能得出甲的結(jié)論。乙的實驗操作以及預(yù)期現(xiàn)象是                                                                    。
③該小組同學(xué)對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與 FeSO₄溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：                                        。
丙同學(xué)和丁同學(xué)分別設(shè)計了以下實驗方案以確定可能的原因。
丙方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0．5mLCCl₄，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
丁方案：向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0．5mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加幾滴KSCN 溶液；
你認為          方案為最佳方案，理由是                                     。
（4）拓展延伸
①為準確測定此實驗所用的FeSO₄溶液的濃度，某同學(xué)補充了以下實驗：
滴定：量取20．00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中，將0．0200mol/LKMnO₄標準溶液裝入50mL中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO₄溶液V mL。
②計算：此實驗中所用的FeSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度=       mol/L（要求只列出算式，不需運算）。
（已知反應(yīng)式：Fe²⁺ + MnO₄^－ +H⁺— Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O，未配平)

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