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下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 ( )

A．Cl₂通入AgNO₃溶液中

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中

D．SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中

試題分析：A、Cl₂通入AgNO₃溶液后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和AgNO₃溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，錯誤；B、CO₂和CaCl₂不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，正確；C、NH₃通入AlCl₃溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl₃反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，錯誤；D、SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，錯誤。

練習(xí)冊系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (　　)。

A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H₂S等氣體

B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋2H₂SO₄(濃)

3SO₂↑＋2H₂O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C．把足量銅粉投入到只含H₂SO₄ 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L

D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H₂SO₄，是因為濃H₂SO₄的強氧化性使其鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)生對SO₂與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：

操作	現(xiàn)象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色
	i.液面上方出現(xiàn)白霧； ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化學(xué)方程式是 ________________________________。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________。
(3)向水中持續(xù)通入SO₂，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
① 實驗a的目的是______________________________________________________。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________。
(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl^－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是_____________________。
(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl₂化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為________、________。
（3）E中若裝有FeCl₂溶液，反應(yīng)的離子方程式為________，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________。
（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是__________________________________________，
實驗c的目的是_________________________________________________。
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知KMnO₄與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl₂。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（　　）