【題目】S2Cl2分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是
A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面
B. 13.5 gS2Cl2中共價鍵的數目為0.4NA
C. S2Cl2與水反應時S-S、S-C1鍵都斷裂
D. S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵
【答案】B
【解析】S2Cl2為共價化合物，分子中含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，常溫下，S2Cl2遇水易水解并產生能使品紅褪色的氣體，即有二氧化硫產生，則與水發生反應2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，以此解答該題。
A．根據示意圖可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A正確；
B．13.5 gS2Cl2的物質的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的結構為Cl-S-S-Cl，則0.1 mol S2C12中共價鍵的數目為0.3NA，B錯誤；
C．與水發生反應2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S鍵和S-Cl鍵都斷裂，C正確；
D．S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl，由結構式可知含有S-S鍵和S-Cl鍵，且為共價鍵，D正確。
答案選B。
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【題目】[化學一一有機化學基礎]新澤茉莉醛是一種名貴的香料,其合成路線如下:
已知：
Ⅰ. 
Ⅱ. 
(1)A的化學名稱是_____________。
(2)新澤茉莉醛中官能團的名稱是_____________。
(3)反應①的反應類型是_____________。
(4)寫出反應②的化學方程式:_____________。
(5)芳香族化合物G與E互為同分異構體,1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體，且G能發生銀鏡反應,則G的結構有_____種。其中一種結構苯環上的一氯代物有兩種,且被氧化后能與乙二醇反應生成高分子化合物,寫出該高分子化合物的結構簡式:_____________。
(6)結合已知Ⅱ，設計以乙醇和苯甲醛
為原料(無機試劑任選)制備
的合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):_____________。
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【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是
A. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點己烯的體積分數為5.88%
C. 250℃，催化劑對CO2平衡轉化率的影響最大
D. 當溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. ClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌
B. SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白
C. MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2
D. SiO2能與強堿反應,可用于制光導纖維
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【題目】對于實驗室藥品的保存與取用：
（1）液體藥品應放在___(填“細口”或“廣口”，下同)瓶中，而固體藥品應放在___瓶中。
（2）取用塊狀固體時用___，取用粉末狀固體時用___。對于見光易分解的藥品應放在___色的瓶中保存，同時不得___任何藥品的味道。
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【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。
（1）Na2CO3·xH2O的摩爾質量為。
（2）稀鹽酸物質的量濃度為。
（3）x值為 ， 碳酸鈉溶液的物質的量濃度為。
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【題目】將相同物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質的量最大的是（ ）
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CCl4
D.HCl
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【題目】石油產品中除含有H2S外，還含有各種形態的有機硫，如COS、CH3SH等。
回答下列問題：
（1）CH3SH（甲硫醇）的電子式為__________。
（2）CO和H2S反應可產生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)并達到平衡，數據如下表所示：
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②實驗1達平衡時，CO的轉化率為_______。
③實驗2達到平衡時，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
④實驗3達平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常數值____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應的化學方程式為_______________。
（4）有一種脫硫工藝為：真空K2CO3一克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2
②已知下列熱化學方程式：
a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol
b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為_________。
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【題目】已知一定條件下合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 ， 在反應過程中，反應速率的變化如圖所示，請根據速率的變化回答采取的措施。
t1； t2； t3； t4。
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