Question

【題目】某溶液中含有Ba2+ ， Mg2+ ， Ag+ ， 現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖（已知溶液2為無色溶液）

（1）沉淀的化學式：沉淀1： ， 沉淀2：；沉淀3： ．
（2）寫出“混合液+A”的離子方程式：；“生成沉淀2”的離子方程式 ．
（3）從溶液1和B反應后分離得到沉淀2和溶液2的實驗中，使用到的玻璃儀器有 ．

Answer 1

【答案】
（1）AgCl；BaSO4或Mg（OH）2；Mg（OH）2或BaSO4
（2）Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓或Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
（3）漏斗、玻璃棒、燒杯
【解析】解：（1）由上述分析可知，沉淀1為AgCl，沉淀2為BaSO4或Mg（OH）2 ， 沉淀3為Mg（OH）2或BaSO4 ， 所以答案是：AgCl；BaSO4或Mg（OH）2；（2）“混合液+A”的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓；“生成沉淀2”的離子方程式為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓或Mg2++2OH﹣=Mg （OH）2↓，
所以答案是：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓或Mg2++2OH﹣=Mg （OH）2↓；（3）從溶液1和B反應后分離得到沉淀2和溶液2的實驗操作為過濾，使用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
所以答案是：漏斗、玻璃棒、燒杯．