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將鋅片跟醋酸溶液反應，若在溶液中加入固體醋酸鈉，則生成氫氣的速率會（）

A．增大

B．減小

C．不變

D．先增大，后減小

同離子效應，CH₃COONa完全電離，抑制CH₃COOH的電離，c(H^＋)減小，從而使反應變慢。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某黃色溶液中可能含有下列離子：K⁺、NH

、Fe³⁺、Ba²⁺、SO

、HCO

、Cl^—、S²^—，為檢驗其成分，先對溶液進行初步分析。下列判斷中，不正確的

A．溶液中存在大量Fe³⁺	B．溶液中可能存在大量Ba²⁺
C．溶液中不存在大量HCO和S²^—	D．溶液可能呈強堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）NaHSO₄是一種酸式鹽。
（1）NaHSO₄晶體熔化時的電離方程式為                                 。
（2）0．1mol·L^－¹的NaHSO₄溶液的pH=               。
（3）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應的離子方程式為                        。
（4）2mol·L^－¹NaHSO₄與1mol·L^－¹Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應的離子方程式為______________。若在反應的溶液中繼續滴加Ba（OH）₂溶液，反應的離子方程式為                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

配平下列化學方程式：
（1）K₂Cr₂O₇+HCl(濃）——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
(2)Fe₃C+HNO₃(濃）——Fe(NO₃)₃+CO₂↑+NO₂↑+H₂O
(3)Fe(OH)₃+NaOH+Cl₂——Na₂FeO₄+NaCl+H₂O
(4)S+Ca(OH)₂——CaS_x+CaS₂O₃+H₂O
(5)

+H₂S+H⁺——Mn²⁺+S↓+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100 ℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從____________________增加到_____________________。
(2)將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，致使混合液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積之比為________________________________。
(3)已知A_nB_m的離子積=［C(A^m+)］ⁿ·［C(B^n-)］^m，式中的C(A^m+)、C(B^n-)表示離子的物質的量濃度。若某溫度下CA(OH)₂溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·mL^-1，其離子積約為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電離平衡的敘述中，錯誤的是（）

A．已達電離平衡的溶液，其中的離子和分子的濃度保持不變

B．已達電離平衡的溶液，當升溫時電離平衡會發生移動

C．在已達電離平衡的溶液里，既有部分弱電解質的分子電離出離子，又有離子結合成分子

D．在V mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，其H^＋濃度為a mol·L^-1，若用水稀釋到2 V mL，則H^＋濃度為