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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.Cu2+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、H+、Cl-、HCO3-

C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.H+、K+、SO42-、CO32-

【答案】A

【解析】

A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- 之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B．H+ 、HCO3- 之間發生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．NH4+、OH- 之間發生反應生成弱電解質，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．H+ 、CO32- 之間反應發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如圖：

回答下列問題：

（1）二氧化碳分子中的化學鍵是______，物質乙的結構簡式是______。

（2）寫出反應的化學方程式______。

（3）實驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應過程中產生二氧化碳的體積V（CO2）與時間關系如圖：

①由圖象分析，化學反應速率最快一段是______。

②為了增大上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質或采取如下操作，你認為可行的是______填寫序號。

A．蒸餾水 B．氯化鈉溶液 C．濃鹽酸 D．加熱

（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，當二氧化碳與氫氧化鈉反應的物質的量之比為2∶3時，溶液中的溶質是________。（填化學式）

（5）在一定條件下，工業上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發生上述反應，tmin時測得甲醇的物質的量為cmol。計算0-tmin內CO2的反應速率為______mol/(L·s)。[X的反應速率ν(X)=]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述不正確的是(　　)

A. 放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

B. 放電時正極反應為FeO42-＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應。請回答下列問題：

（1）寫出A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置為_____________。　　

（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有______________。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。

（5）C與D能形成2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:

元素編號	元素性質或原子結構
T	單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數比s電子數多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子