【題目】氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品。是下列事實中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是
A.水溶液能導電B.易溶于水C.熔化時能導電D.有較高的熔點
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【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）基態Fe原子有_______個未成對電子，Fe3+的價電子排布式為__________。
（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_________，1 mol該物質中有______個σ鍵。
（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。
（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。
（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。
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【題目】銅是人類發現最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題：
（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為__________________。
（2）電子工業使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應保持_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_____________。
（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：
①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋I3- ②I3- ＋2S2O32-=3I―+2S2O62-
反應①中的氧化劑為_____________。現取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應后，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_______mol·L1。
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素。下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物。
(1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發生反應：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下表。
時間/min 濃度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 |
①0~10 min內，NO的平均反應速率v(NO)=_____________，T1℃時，該反應的平衡常數K= _____________。
②若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2∶1∶1，則Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。
(2) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖甲所示。
①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為_____________。已知 NH3氧化時發生如下反應：
4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1
4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1
則氨氣被氧化為氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:_______________________
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業選取的最佳催化劑及相應的溫度分別為___________、___________。
(3) 煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數式表示)。
(4) 某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨。
丙
①a表示_______(填“陰”或“陽”)膜。A-E分別代表原料或產品，其中C為稀硫酸，則A為____________溶液(填寫化學式)。
②陽極電極反應式為_______________________。
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【題目】某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為___________________________________。
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO4–+ ____ H2C2O4+ ____ H+ 
____ Mn2++ ____CO2↑ + ____ H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出)：
實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末由黑色變為紅色。據此回答：
上述裝置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化學方程式為______________________________________.
（4）該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是______________________（用文字簡單表述）。
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_________（用離子符號表示）。
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是( )
A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等
D. c0(X)的取值范圍為0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1
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【題目】填寫下列空格。
(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。
(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。
(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態氫化物的形成條件和熱穩定性如下表所示:
元素符號 | Si | P | S | Cl |
單質與氫氣的反應 | 高溫下反應 | 磷蒸氣與氫氣能反應 | 加熱時反應 | 光照或點燃時發生爆炸而化合 |
氣態氫化物的熱穩定性 | 不穩定 | 不穩定 | 受熱分解 | 穩定 |
結合元素原子結構等知識，分析以上信息可得出的結論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。
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【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系(部分產物已略去)。下列說法正確的是
A. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫
B. 若X為KOH溶液，則A可能為Al
C. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2
D. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液
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【題目】在一定條件下，向2L密閉容器中加入2molX、1molY。發生如下反應：2X(g)＋Y(?) 
3Z(g) H＜0。經60s達平衡，此時Y的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是
A. 反應開始至平衡時，用X表示的化學反應速率為1.2 mol/(L·min)
B. 該反應平衡常數表達式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]
C. 若再充入1 mol Z，重新達平衡時X的體積分數一定增大
D. 若使容器體積變為1 L，Z的物質的量濃度一定增大
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