Question

【化學-選修物質結構與性質】（共12分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

N

Fe

試依據信息回答下列問題：

（1）上表所示元素中能形成氫化物且氫化物分子間存在氫鍵最強的是(填氫化物的分子式)     。

（2）Fe元素位于周期表的    區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中鐵的化合價為____價；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　 　(填化學式)。

（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　　　　　。CH₃OH的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是　　　　　　　　　　______。

（4）根據VSEPR理論預測NG₄^- 離子的空間構型為__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為：__________(任意一種)。

 

Answer 1

【答案】

（1）HF

（2）d；0；N₂；CN^－

（3）CH₄、CH₃OH；CH₃OH分子間形成氫鍵

（4）正四面體；可以為CO₂、NCl₃、CCl₄等電子式

【解析】