【題目】固體X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2．FeCl2, AlCl3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗
下列判斷正確的是
A.氣體甲一定是純凈物B.固體X中一定不存在FeCl2
C.白色沉淀甲可能是混合物D.固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2
【答案】B
【解析】
固體X與過量濃氫氧化鈉溶液反應生成氣體甲，Al、（NH4）2SO4都能與NaOH反應生成反應，分別生成氫氣和氨氣，且兩種氣體通過堿石灰后體積都不會發生變化，則氣體甲可能為氫氣和氨氣的混合物；
生成的無色溶液甲中通入過量二氧化碳后生成無色溶液乙和白色沉淀乙，則白色沉淀為氫氧化鋁，原固體X中一定含有Al或AlCl3；
生成的白色沉淀甲久置無變化，則固體X中一定不含AgNO3、FeCl2，否則氫氧化銀（不穩定，很快會轉化成棕黑色的氧化銀沉淀）、氫氧化亞鐵沉淀的顏色會發生變化，一定含有MgCl2。
A. 由以上分析可知，氣體甲可能為氫氣和氨氣的混合物，故A錯誤；
B. 由以上分析可知固體 X 中一定不存在 FeCl2、AgNO3，故B正確；
C. 白色沉淀甲為氫氧化鎂，屬于純凈物，故C錯誤；
D. 根據分析可知，固體X中一定含有MgCl2，不能確定是否含有AlCl3、(NH4)2SO4，故D錯誤。
故選B。
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【題目】（1）A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）。
若A 是一種淡黃色固體單質．則C與H2O反應的生成物為______（填化學式）。
（2）Na2O2也是一種淡黃色固體，Na2O2與CO2反應生成O2和_______（填化學式）。
（3）寫出在催化劑作用下N2與H2合成氨的化學方程式：_________________。
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【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：
（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是______（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列中的______。
a.
b.
c.
d.
（2）以鋁材為陽極，在
溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______
取少量廢電解液，加入
溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是______（用化學用語回答）
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【題目】下列各反應達到化學平衡，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是
A. 2NO2
N2O4（正反應為放熱反應） B. C（s）+CO22CO（正反應為吸熱反應）
C. N2+3H22NH3（正反應為放熱反應） D. H2SH2+S（s）（正反應為吸熱反應）
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【題目】（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現象）。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、
（填操作名稱）、洗滌。
④該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成配平：
Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。
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【題目】化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均為
，下列說法正確的是( )
A. 甲的同分異構體只有乙和丙兩種
B. 甲、乙、丙的一氯代物種數最少的是丙
C. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應
D. 甲中所有原子可能處于同一平面
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO,制備流程如圖所示：
(1)從流程圖可知,Zn、Fe中能與NaOH溶液反應的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加熱可得ZnO,該反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4發生反應的離子方程式是_________。
(4)加入適量H2O2的目的是_________。
(5)如何證明已生成了Fe3O4膠體? _________。
(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，該硫酸的物質的量濃度為______mol/L。
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【題目】某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示：
實驗1 | 實驗2 |
|
|
①、③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生 | ③中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生 |
下列說法正確的是
A. 稀硝酸一定被還原為NO2
B. 實驗1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)
C. 由上述實驗得出結論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應
D. 實驗1-③、實驗2-③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+ =3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
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【題目】唐山市打造“山水園林城市”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
（1）SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
SO2(g)+NH3·H2O(aq)
NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol1；
NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol1；
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol1。
則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol1。
（2）以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，脫硝機理如圖1，則總反應的化學方程式為_______；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如圖2，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是______。
（3）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0。實驗測得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①T1溫度時k正/k逆=__________ L/mol。
②若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。
（4）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1，某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用
、
、
和
分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是___(填字母序號)。
（5）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質可傳導O2－
①陰極的電極反應式為______。
②消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)_________。
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