【題目】下列實驗操作、現象及所得出的結論或解釋均正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論或解釋 |
A | 向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫 | 產生白色沉淀 | 酸性：H2SO3>HClO |
B | 向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩 | 未出現紅色固體 | X中一定不含Cu2+ |
C | 向飽和硅酸鈉溶液中加入濃鹽酸 | 產生白色沉淀 | 制取硅酸膠體 |
D | 鉻酸鈉溶液中加入濃硫酸 | 溶液由黃色變為橙色 | 氫離子濃度對該反應的化學平衡有影響 |
A.AB.BC.CD.D
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
(1)有相同溫度和壓強下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質量相同，則兩種氣體所含的質子數之比為__________，若兩種氣體的原子數相等，則兩種氣體所含中子數之比_________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的數目為3.01×1023，則元素R的相對原子質量為 ________。
(3)將10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。
(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是_________。
(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）
A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前世界鋰離子電池總產量超過30億只，鋰電池消耗量巨大，黃石一重點中學化學研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiMn2O4、石墨粉和鋁箔)進行回收研究，工藝流程如圖：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
（1）寫岀氫氧化鈉的電子式___。
（2）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是___。
（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質，為了安全對拆解環境的要求___。
（4）寫出反應④生成沉淀X的離子方程式___。
（5）己知LiMn2O4中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應②的離子反應方程式：___。
（6）生成Li2CO3的化學反應方程式為___。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應___。
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【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)( )
A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L
C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數目為3NA
B. 16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數為0.2NA
C. 將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應后，轉移的電子書為2NA
D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應，生成SO2的分子數為NA
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【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應能生成氯氣。實驗室中現有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為_________________，離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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【題目】空氣污染問題日益引起全民關注。
（1）PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的顆粒物。下列說法不正確的是_______(填字母代號)。
a．PM 2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程
b．PM 2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝，該新工藝既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
①CaSO4可以調節水泥的硬化時間，尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為_______________________________________________________。
②Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式為__________________________________________。
（3）空氣中的鉛污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加熱過程中發生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% 
的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m：n值。(結果保留一位小數)(要求寫出計算過程)。____________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A可作為水果催熟劑，D是一種合成高分子材料，G是一種有果香味的物質。現以C4H10為原料合成D、G的路線設計如下：
請回答下列問題：
（1）D的名稱為___。反應②的反應類型是___。
（2）寫出反應⑥的化學方程式：___。為加快⑥的反應速率，采取的措施有___。
（3）比C4H10多1個碳的同系物存在多種同分異構體，寫出它們的結構簡式：___。
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