Question

【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如圖：
（1）ClO2中所有原子（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用 ． A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2）穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是 ． A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期
C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為 ． 缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境．
（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 ， 此法相比歐洲方法的優點是 ．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為 ． 此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）不是；C
（2）A、B、C、D
（3）2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
（4）2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；安全性好，沒有產生毒副產品
（5）H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用
【解析】解：（1）Cl最外層7個電子，只有1個單電子，O最外層6個電子，含2個單電子，則O原子不能滿足8電子穩定結構，產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，為氨氣，可選酸來除雜，只有C中濃硫酸符合，所以答案是：不是；C；（2）A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理，代替氯氣，為“綠色”消毒劑，故A正確； B．應用在食品工業中能有效地延長食品貯藏期，能殺菌消毒，故B正確； C．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍，便于運輸和應用，故C正確； D．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝，故D正確；所以答案是：A、B、C、D；（3）氯酸鈉氧化濃鹽酸生成氯化鈉、氯氣、二氧化氯、水，該反應為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，所以答案是：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；（4）氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應，生成氯化鈉和二氧化氯，該反應為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2 ， 該法相比歐洲方法的優點為安全性好，沒有產生毒副產品，所以答案是：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；安全性好，沒有產生毒副產品；（5）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，反應生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水，該反應為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用，所以答案是：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．