【題目】下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水 | 有白色沉淀出現(xiàn) | 該鉀鹽是 |
B | 將少量的溴水分別滴入 | 下層分別呈無色和紫紅色 | 還原性： |
C | 將充滿 | 紅棕色變深 | 反應(yīng) |
D | 將 | 溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失 | 該溶液是 |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔS＞0
B.常溫下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，c(H＋)·c(CH3COO－)增大
C.將1 mol Cl2溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和
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【題目】新能源汽車所用蓄電池分為鉛酸蓄電池、二次鋰電池、空氣電池等類型。請回答下列問題：
(1)2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了為鋰離子電池發(fā)展做出貢獻的約翰·班寧斯特·古迪納夫等三位科學(xué)家。如圖所示為水溶液鋰離子電池體系。放電時，電池的負極是_______（填a或b），溶液中Li+從______遷移（填“a向b”或“b向a”）。
(2)鉛酸蓄電池是最常見的二次電池，電壓穩(wěn)定，安全可靠，價格低廉，應(yīng)用廣泛。電池總反應(yīng)為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)＋2H2O(l)
①放電時，正極的電極反應(yīng)式是________________________，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度_____（填“增大”、“減小”或“不變”），當(dāng)外電路通過0.5 mol e－時，理論上負極板的質(zhì)量增加_______g。
②用該蓄電池作電源，進行粗銅（含Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉。如下圖所示，電解液c選用________溶液，A電極的材料是_______，B電極反應(yīng)式是_________。
③用該蓄電池作電源，A、B為石墨電極，c為氯化鈉溶液，進行電解。如上圖所示，則A電極產(chǎn)生的氣體是________，B電極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）
A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑
B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大
C.酒精能使蛋白質(zhì)變性，預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好
D.使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與自來水中的有機物反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人有害
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【題目】下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-＋OH-＝CO2↑＋H2O
B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- ＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
D.硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓
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【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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【題目】室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)與
的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)
A.a對應(yīng)溶液的pH小于b
B.b對應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1
C.a→b對應(yīng)的溶液中
減小
D.a對應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)
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【題目】鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。
（1）Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被還原為NO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
（2）已知：2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) △H1；
2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) △H2；
MoS2(s)+2 O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) △H3
則△H3=_________（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
（3）電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42-和SO42-
①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的_________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”)。
②陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。
（4）碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) 
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。
①由圖1可知，該反應(yīng)△H______(填“>”或“<”)0，p1、p2、p3由大到小的順序為_______________________。
②由圖2可知，A點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
③B點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))(MPa)2。
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【題目】氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。
圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能/(kJ/mol) | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
請回答下列問題：
(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為________________。
(2)M是________(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為____。
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有________個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子3對應(yīng)的元素的電負性由大到小的順序為________________。
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為________________g/cm3 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有________個。
(5)科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ/mol) | 786 | 715 | 3401 |
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為__________________。
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