Question

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。

（1）Y的化學(xué)式為___。

（2）圖中X的電子式為___；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，原因是___(用化學(xué)方程式表示)；該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O___(填“強(qiáng)”或“弱”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素從上到下，___，得電子能力逐漸減弱。

（3）Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是___。

Answer 1

【答案】SO3 2H2S+O2=2S↓+2H2O 弱 半徑逐漸增大，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)對核外電子的束縛能力逐漸減弱 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

【解析】

（1）+6價(jià)硫元素的氧化物為SO3；

（2）-2價(jià)硫元素的氣態(tài)氫化物為H2S，其電子式為：；-2價(jià)硫元素具有較強(qiáng)的還原性，能夠與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，其溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，其反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2O；硫的氧化物中，硫元素呈正價(jià)，氧元素呈負(fù)價(jià)，由此可知非金屬性O>S；同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上至下電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)對核外電子的束縛能力逐漸減弱，因此其得電子能力逐漸減弱；

（3）Na2SO3中S元素呈+4價(jià)，Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與非氧化性酸反應(yīng)生成SO2，其反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。