Question

【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑大小關(guān)系為B3+＞A2+

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2C

C. 形成的簡單離子的還原性E－＞D－

D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H2CO4＞HEO4

Answer 1

【答案】C

【解析】由元素的化合價(jià)可知，D、E為-1價(jià)，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價(jià)為-2、+6價(jià)，可知C為S元素；A為+2價(jià)，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價(jià)，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素。A、金屬性Mg比Al強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為A＞B，故A錯(cuò)誤;B、非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，D、E形成的簡單離子的還原性E-＞D-，故B正確;C、非金屬性F＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＞H2C，故C錯(cuò)誤;D、非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H2CO4＜HEO4，故D錯(cuò)誤。