【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( )
A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
B.某金屬元素M由化合態變為游離態，M一定被還原
C.用雙線橋表示下列反應的電子轉移
D.非金屬單質在反應中只能作氧化劑
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對如圖所示有機物分子的敘述錯誤的是( )
A. 堿性條件下能發生水解，1 mol該有機物完全反應消耗8 mol NaOH
B. 常溫下，能與Na2CO3溶液反應放出CO2
C. 與稀硫酸共熱，能生成兩種有機物
D. 該有機物遇FeCl3溶液顯色
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【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
(1)該反應中的還原劑是______________。（填化學式）
(2)該反應中，發生還原反應的過程是________→________。（填化學式）
(3)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：____________________________________________________________。
(4)如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為__________。
(5)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________。
(6)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式：______________________________________。
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【題目】下列說法中正確的是
A. AB3型的分子空間構型必為平面三角形
B. PCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結果
C. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道
D. 中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構型可能是四面體形或三角錐形或V形
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【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 
H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃
B. ①、④中均發生了氧化還原反應和復分解反應
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2
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【題目】回答下列問題：
(1) 碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為______________(用元素符號及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的電負性由小到大的順序為_____________(用元素符號及“ < ”表示)。
(2) N3－的立體構型是___________形;與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。
(3)在元素周期表中鈹和鋁被稱為“對角線規則”，請寫出鈹的氧化物和氫氧化物分別與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________ ，______________________ 。
(4)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的陽離子結構式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數為3NA
B. 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數為NA
C. 標準狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數目為0. 5NA
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA
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【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種
為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應，據此，請回答下列問題
用相應的離子符號表示
：
⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．
⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．
⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。
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【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低
B. 充電時，Mo箔接電源的負極
C. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質量增加3.55g
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